① 微課高中原子結構核外電子排布
處於穩定狀態（基態）的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。
排布原理
最低能量原理
電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低，例如我們站在地面上，不會覺得有什麼危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子可看作是一種物質,也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有要回到基態的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……（由低到高）當然，在實際排列中，有時候因為電子的磁量子數和自旋量子數的原因，能級軌道的能量高低也不是絕對像上邊一樣的，比如說Ⅷ族元素Pt，5(d9)6(s1)，6s軌道還沒有排完，下一個電子就進駐5d軌道了……這些就要具體問題具體分析了。（一般情況下,4s<3d,這是用薛定諤方程算出的結果,被稱作是能級交錯。但由於H原子只有一個電子,填在1S中,所以3d與4s能量一樣）
② 微課形式有哪些
微課呈現形式多樣，從操作門檻由低到高，可以分為聲音類、圖文類、H5頁面類、有聲PPT類、錄屏類、情景拍攝類，flash動畫類獨有。