㈠ 如何配置具有最大缓冲能力的缓冲溶液
摘要 根据此式可得出下列几点结论：
㈡ 怎么配制标准缓冲溶液
PH4.01用10.21克在105度烘过的苯二甲酸氢钾，用水稀释定容1L，即为0.05mol/l。 PH6.87，3.39克在50度烘过的磷酸二氢钾和3.53克无水磷酸氢二钾，溶于水定容1L。即为0.025mol/l磷酸二氢钾及0.025mol/l磷酸氢二钠溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶于无二氧化碳的冷水中定容1L。
㈢ 如何配置PH=9.0的缓冲溶液标准答案
由上相同原理
ph=pka-lg（n酸/n碱）
9.0=14.00-4.75-lg（n酸/n碱）
即n酸/n碱= 1.78
一般要求缓冲溶液有中等缓冲能力，所以选择1.0mol/L 氨水和1.0mol/l NH4CI
由n酸/n碱= 1.78 即v(NH4+)/v(NH3)=1.78
假设v总=1000ml
所以v(NH4+)=640ml v(NH3)=360ml
所以需要浓氨水 0.36*0.1/15 =24ml
需要固体NH4CI ：0.1*0.64*53.49=34.2g
所以加入34.2g 固体NH4CI 在972ml水里
加入24ml 浓氨水 搅拌均匀即可
㈣ 缓冲溶液的配置
称取100克氢氧化钠，量取240毫升98%醋酸，加少量水溶解以后稀释到1升。就是你要配的缓冲溶液。
㈤ pH10缓冲液如何配置
取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得。
1、配置缓冲溶液通常采用磷酸盐，由于是二级解离，有二个pKa 值，所以pH 范围最宽，适用于缓冲溶液的配置：
pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）
2、当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
3、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
㈥ 如何配制缓冲溶液
(一)草酸三氢钾缓冲液
精密称取在54±3℃干燥4～5h的草酸三氢钾[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解并稀释至1000ml。
(二)邻苯二四酸氢钾标准缓冲液
精密称取在115±5℃干燥2～3h的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解并稀释至1000ml。
(三)磷酸盐标准缓冲液(pH6·8)
精密称取在115±5℃干燥2～3h的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(四)磷酸盐标准缓冲液(pH7·4)
精密称取在115±5℃干燥2～3h的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(五)硼酸标准冲液
精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。配制标准缓冲液的水应是新沸过的冷蒸馏水，pH值应为5.5～7.0。
标准缓冲液一般可保存2～3个月，但发现有浑浊，发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
㈦ 缓冲溶液如何配置
缓冲体系配制方法为;先把各组分配成0.1mol/L的溶液，然后在柠檬酸(或磷酸氢二钠，三(羟甲基)氨基甲烷)中逐滴加入盐酸或柠檬酸，用酸度计测量pH值至所需要的pH值为止
㈧ 缓冲液的配置一般分为哪几个步骤
您好！磷酸缓冲液可以用Na2HPO4-NaH2PO4体系，也可以用K2HPO4-KH2PO4体系，或者Na-K体系。缓冲液的配置一般先配置母液，如0.2M Na2HPO4及NaH2PO4母液，然后根据比例进行混合稀释。
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㈨ 怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液
首先大致计算出所需的酸和对应的盐的质量；
然后用天平称量出相应的质量；
然后将酸和盐混合至烧杯，用玻璃棒搅拌均匀，静置，最后移入到容量瓶定容，贴上标签。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
㈩ 举例说明如何配置具有最大缓冲力的缓冲溶液
摘要 您好，缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。