Ⅰ 请问你怎么配制的硫酸亚铁溶液啊
将FeSO4·7H2O溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度。
并放入1～2个铁钉防氧化。
Ⅱ 请问如何配制0.7%分析纯硫酸亚铁溶液
按0.7%的浓度计算好，用稀硫酸和铁反应，稀硫酸和铁的量都要是计算好的
Ⅲ 硫酸亚铁溶液配制药典没有，依据怎么配制
硫酸亚铁溶于水后电离产生的亚铁离子具有较强的还原性,也能较大程度地发生水解反应；配置硫酸亚铁溶液不能直接向水中加硫酸亚铁固体溶解；正确的配制方法是：向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体（防止水解生成氢氧化亚铁）,溶解后,再加入少量还原铁粉（防止亚铁离子被溶解氧氧化）；一般硫酸亚铁这样的不稳定的溶液,基本上是现用现配,不宜长时间保存。
Ⅳ 实验室保存和配置硫酸亚铁溶液的正确措施
用适量的稀硫酸与过量的铁反应生成硫酸亚铁，将生成的硫酸亚铁与过量的铁一同装在容器中，可以防止硫酸亚铁中的二价铁离子被氧化。
Ⅳ 30%的硫酸亚铁溶液怎么配制
将50毫升浓硫酸加入到约800毫升蒸馏水中，冷却后再溶入40克硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀释到1000毫。这样可以得到约为6%的溶液。在做无机滴定实验时，我们更多地是用物质的量浓度，而不是质量分数。
由于硫酸亚铁铵标准滴定溶液很不稳定，室温较高时尤其应注意其浓度的变化，所以，每次临用前，应先通过其他的标准溶液来测定它的浓度。
为什么在配硫酸亚铁铵溶液时要加浓硫酸呢？主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解，而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变，因而就是说原溶液变质了，而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子，在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子，亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合，生成少量的氢氧化亚铁沉淀。使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，因此，溶液显示酸性，而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，氢离子浓度增大，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质，所以，硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性。
关于溶液的配制,我们主要要求掌握一定物质的量浓度溶液和一定质量分数溶液的配制方法。至于你提到的30%的硫酸亚铁铵的配制，在方法上与我们课本所讲的方法是类似的。但至于具体的操作上，有些细节比较复杂，这个你可以在分析化学掌握。
Ⅵ 配制硫酸亚铁溶液是,需要加入什么和什么,其作用分别是什么
配制硫酸亚铁溶液时，
1 需要加入过量的铁粉防止亚铁离子被氧化，
2 加入适量的硫酸 抑制 亚铁离子水解，
PS 这儿的硫酸只是加一点点的 铁粉也不多 有就可以了
Ⅶ 配制硫酸亚铁溶液的疑问
其实加入硫酸就是为了调节Ph值到酸性，只需加入很少量即可。而铁粉量应该是较多的。H+和Fe反应是较慢的。
Ⅷ 2%的硫酸亚铁溶液怎么配置
考虑到现在一般提供的硫酸亚铁试剂都是7水合硫酸亚铁，配制溶液时要考虑结合水的存在。无水硫酸亚铁的分子量为152，7水合硫酸亚铁的分子量为278。
配制2%的硫酸亚铁溶液，则100ml水溶液中加入的固体物质为：
2÷152×278=3.66g
即：称取3.66g七水合硫酸亚铁固体，溶于100ml水中后即得。
Ⅸ 如何配制硫酸亚铁溶液
在硫酸亚铁中先加盐酸，后加水稀释就可以。
Ⅹ 如何配制0.3%的硫酸亚铁溶液
首先需要确定要配制人溶液的质量，例如1000克，然后计算硫酸亚铁的质量。
需要硫酸亚铁的质量是1000*0.3%=3克，
即称取3克纯硫酸亚铁，与997克水混合即可。