❶ 20%的盐酸要怎么配制呢
37%的ar浓盐酸的密度为1.19（g/ml），水的密度为1（g/ml）。
20g/0.37/1.19g/ml=45.42(ml)盐酸
精确量取45.42（ml）37%的ar浓盐酸（含盐酸溶质20g），精确量取80ml蒸馏水（密度为1g/ml，质量为80g）,混合搅拌均匀即得到质量分数为20%的盐酸溶液100g。
❷ 急！！！如何配制质量分数10%的盐酸500ml
假设用37%的盐酸配制500毫升10%的盐酸。
10%的盐酸密度是1.05g/ml，37%的盐酸密度是1.19g/ml
方法如下：
1、计算用37%的浓盐酸质量：
500×1.05×10%=V×1.19×37%
解得V=119.24毫升，质量是141.89克
2、计算用水质量：
500×1.05-141.89=383.11克
3、用量筒量取383.11毫升水，倒入烧杯里；
4、用另外一个量筒量取119.24毫升37%的浓盐酸，慢慢倒入烧杯里的水里，同时用玻璃棒慢慢搅拌均匀。
这样，烧杯里就是500毫升10%的盐酸了。
(2)盐酸怎么配置扩展阅读：
配制稀盐酸步骤：
1、根据配制的稀盐酸体积、稀盐酸密度和浓盐酸密度，计算需要多少浓盐酸和水。
2、在烧杯里稀释，注意是放热还是吸热。
3、用玻璃棒慢慢搅拌均匀，就配制好了。
对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。
现有的溶液就是计算出的37%的浓盐酸，溶剂就是蒸馏水。把计算量取的两者重复混合均匀。
溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。
溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。
溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。
❸ 用36%的盐酸怎样配制8%的盐酸
在36%的盐酸中加水至其质量的36/8=4.5倍即可。例如有36%的盐酸10克，加水到45克，得到的就是8%的盐酸。
当然你可以预计配制8%盐酸的质量，然后逆运算，求出36%盐酸的用量是多少。
❹ 1M盐酸如何配置
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
(4)盐酸怎么配置扩展阅读：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
❺ 怎样配制盐酸溶液（具体点)
C1就是较浓溶液浓度,V1就是较浓溶液浓度
C2和V2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时,看得多取得少.浓度会变小
水加少了,浓度变大
应该倒入容量瓶
❻ 盐酸溶液1+1怎样配制
咨询记录 · 回答于2021-08-05
❼ 30%的盐酸如何配置
查得：30%的盐酸密度是1.1492g/ml,36%的盐酸密度是1.1789g/ml.
500ml浓度为30%的盐酸溶液质量是500*1.1492=574.6（克）
配制500ml浓度为30%的盐酸溶液需要36%的盐酸=574.6*30%/36%=478.8(克），体积是478.8/1.1789=406.1(ml)。
配制方法是量取406.1毫升浓盐酸，倒在500毫升的容量瓶里，把量取浓盐酸用的量筒用少量水洗涤2次，洗涤液也倒进去，再加水到500毫升刻度线，塞紧瓶塞，上下颠倒几次混合均匀就好了。
❽ 盐酸标准溶液的配制
1 先确定盐酸原液的浓度
取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l
2 配制80mmol/l的碳酸钠溶液
8.48g Na2CO3，稀释至1L
3 滴定检测盐酸稀释液的浓度
4 计算配制0.1mol/l的盐酸标液
❾ 9％的盐酸溶液怎么配制
楼上的方法显然是不科学的，因为我们通常所说的百分比浓度，是指质量百分比浓度，稀释前后盐酸溶液的密度会变化，因此不能用简单的体积比进行稀释。正确的方法是称量质量，就是称取一定质量的36%的盐酸溶液，用水稀释至原来质量的4倍。如需200ml。再用量筒量取200ml待用即可
纠正一个问题，Vml的36%盐酸含氯化氢的质量是0.36*V*ρ，而不是0.36V，此处ρ为36%盐酸的密度，稀释后密度变化为ρ'，稀释后氯化氢的质量不变=0.09*200*ρ'=0.36*V*ρ
解得V=50ρ'/ρ
由于盐酸稀释前后的密度一定是不同的，所以50ml的答案一定是不正确的。
由于稀释后的密度未知，也无法测量，所以用这种方法进行计算时不可取的。
正确的方法一定是称量质量，来稀释。
看来你初一到现在这样的题就没做对过。
❿ 4%的盐酸如何配置
干什么用？用不用很精确？一般是100ml浓盐酸加800ml水，浓盐酸一般是36%-38%，你要想精确，必须先标定。