㈠ 氢氧化钠标准溶液如何配制
配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
原理：
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
以上内容参考：网络-氢氧化钠标准溶液
㈡ 配置氢氧化钠溶液
（1）需要纯净NaOH的质量
2300kg×54%=1242kg
（2）需要98%NaOH的质量
1242kg÷98%=1267.3469kg
（3）需要水
2300kg-1267.3469kg=1032.6531kg
㈢ 如何配制10%的氢氧化钠
10%的氢氧化钠制备方法：
1、 在100毫升塑料烧杯中称10克氢氧化钠；
(3)如何配置氢氧化钠溶液扩展阅读：
氢氧化钠（NaOH）用途非常广泛。用于造纸、肥皂、染料、人造丝生产、金属冶炼、石油炼制、棉花整理、煤焦油产品净化以及食品加工、木材加工、机械等行业。
1、 化学实验
它可以用于化学实验。除用作试剂外，由于它具有很强的吸水性和可分离性，还可作为碱性干燥剂使用。
2、 化学工业
氢氧化钠在国民经济中应用广泛，许多工业部门都需要氢氧化钠。氢氧化钠的最大用途是在化学品的制造，其次是纸张、铝、钨、人造丝、人造丝和肥皂的制造。
此外，在生产染料、塑料、助剂和有机中间体、旧橡胶再生、金属钠、水电解和无机盐生产、生产硼砂、铬盐、锰盐、磷酸盐等，还大量使用烧碱。同时，氢氧化钠是生产聚碳酸酯、高吸水性聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原料之一。
3、水处理
氢氧化钠广泛应用于水处理中。在污水处理厂，氢氧化钠通过中和水来降低水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂的再生剂。氢氧化钠碱性强，相对易溶于水。氢氧化钠在水中的溶解度较高，便于测量，可方便地应用于水处理的各个领域。
氢氧化钠在水处理中用于以下方面：消除水的硬度；调节水的pH值；废水中和；通过沉淀去除水中的重金属离子；离子交换树脂的再生。
㈣ 500ml50%的氢氧化钠溶液怎么配置
一、计算
假设取一升50%的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为500/40=12.5mol/L。因此，配置500ml需要氢氧化钠的物质的量为12.5*0.5=6.25mol，其质量为：6.25*40=250g
二、配置：
1、准确称取250g氢氧化钠。
(4)如何配置氢氧化钠溶液扩展阅读
1、氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
2、氢氧化钠的制取方法：苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
㈤ 如何配制饱和的氢氧化钠溶液
首先查下100ml氢氧化钠饱和溶液含多少氢氧化钠，然后按照正常溶液配制就可以了。不过再配制的时候适当的多加点氢氧化钠，溶解至不能溶解为止，放置一会儿过滤下，或者只取上面的溶液即可
㈥ 如何配置1mol/L的氢氧化钠溶液
1mol/L氢氧化钠溶液的配置方法：
以配置1L的溶液为例：
一.计算
由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氢氧化钠质量为40g。
二.称量
用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解，最好在烧杯中称量。
三.溶解
将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。
四.移液
用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯，将洗涤后的蒸馏水加入容量瓶。继续加入蒸馏水，直到达到刻度线。
五.摇匀
六.倒入细口瓶，贴标签。注明1mol/L NaOH。
拓展资料
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
【常见误区】
误区1：铁不能与氢氧化钠反应
事实：无水条件下氢氧化钠在高温下可以与铁粉反应并生成金属钠（或钾）。
（盖·吕萨克等）把铁屑分别同苛性钾（KOH）和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热。结果，在高温下熔化的苛性碱与红热的铁屑起化学反应，生成了金属钾和钠。这种方法既简单又经济，而且可以制出大量的钾和钠。
故实验室熔融氢氧化钠时应使用镍制容器而不可以使用铁制容器。
误区2：氢氧化钠是强碱，但它并没有杀菌的作用
事实：氢氧化钠可以用于特定场所的消毒，并且它还是国家推荐的破坏朊病毒的消毒剂。
注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危险组织（大脑、硬脑膜、垂体、眼、脊髓等组织）污染的中度和高度危险性物品，可选以下方法之一进行消毒灭菌，且灭菌的严格程度逐步递增：
（a）将使用后的物品浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min，然后按WS310.2中的方法进行清洗、消毒与灭菌，压力蒸汽灭菌应采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
（b）将使用后的物品采用清洗消毒机（宜选用具有杀朊病毒活性的清洗剂）或其他安全的方法去除可见污染物，然后浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min,并置于压力蒸汽灭菌121℃,30min；然后清洗，并按照一般程序灭菌[22]
误区3：钠与氢氧化钠不反应
事实：氢氧化钠与金属钠可以反应，是制备氧化钠的一个方法。
具体如下：
用氢氧化钠和金属钠的混合物加热以制备氧化钠。
金属钠应稍过量，目的是除去氢氧化钠所含的少量水分。
将粒状NaOH和小块金属钠混合，放入镍坩埚。镍坩埚放置于封好底部的硬质玻璃管中，管上部与真空泵和长管压力计联接。混合物在300～320℃开始反应，生成的氢气被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，残留的钠被减压蒸出。生成物为白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3杂质。
误区4：氢氧化钠溶于沸水使水沸腾
事实：氢氧化钠溶于水会释放热量，但并不是使水沸腾的原因。
具体如下：
取三支试管，分别向试管内倒入5mL蒸馏水，先在酒精灯外焰上进行预热，再集中加热，直至试管内的水腾；移开试管，向刚沸腾过的 热 水中分别加入少许氯化钠、硝酸铵、碎瓷片，均观察到试管内的水重新沸腾起来。
众所周之，碎瓷片不溶于水;氯化钠溶于水时，溶液温度不会有明显变化，固体硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度应该降低，但把这三种物质分别加入刚沸腾过的水中时，都观察到水重新沸腾了起来。显然，“水的重新沸腾是由固体氢氧化钠溶于水时放出热量所致”的说法有所欠缺。
给蒸馏水加热时，由于液体里缺乏形成气泡的核心，容易导致形成过热液体，过热液体是亚稳定状态。当向过热液体中加人固体时，会侵入气泡，提供了气化中心，所以会看见水重新沸腾起来。
㈦ 请问如何配制氢氧化钠溶液
先根据计算得出溶液中含溶质的质量，再称量与计算结果的质量相同的固体氢氧化钠，（如2mol/L的氢氧化钠溶液每500毫升溶解的氢氧化钠质量为40g，即1mol，物质的摩尔质量就是它的相对分子质量/克）如果要求氢氧化钠溶液浓度准确，应考虑杂质问题（新开瓶的氢氧化钠固体纯度为96%，约含碳酸盐3.5%，其他杂质0.5%）。
将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，由于氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，而且溶液会变浑浊，用玻璃棒搅拌至澄清和冷却，沿玻璃棒小心注入适当规格的容量瓶中（不要贪图方便而使用漏斗），再用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也倒入容量瓶中，摇动瓶身，再加入蒸馏水直到液面上升到刻度线下3厘米左右，这时，停止加水，改用滴管，滴入蒸馏水，直至溶液平视凹液面与刻度线重合，塞上瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒10次，将溶液注入试剂瓶中，贴写有溶液种类、溶液浓度的标签，（装强碱性溶液的瓶要用胶塞塞紧）盖玻璃盖。
如果要配制气体或液体溶质的溶液，（如稀硫酸、氯水）则应将溶质质量换算为体积，再混合。
下面给你一个实验录象，配制的是氯化钠溶液。
http://www.lhyz.com.cn/movie/ShowSoftDown.asp?UrlID=15&SoftID=40
㈧ 氢氧化钠标准溶液怎么配制
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
4、计算： m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
㈨ 如何配置20%的氢氧化钠
解释20%的氢氧化钠溶液密度是1.22克/ml。
配制100毫升氢氧化钠溶液。
先计算100毫升氢氧化钠溶液质量和氢氧化钠质量
溶液质量=100×1.22=122克，氢氧化钠质量=122×20%=24.4克
水的质量=122-24.4=97.6克
用天平精确称量24.4克氢氧化钠，再用量筒精确量取97.6毫升水。
把24.4克氢氧化钠和97.6毫升水倒入烧杯，用玻璃棒轻轻搅拌溶解。
得到的就是20%的氢氧化钠溶液。
(9)如何配置氢氧化钠溶液扩展阅读：
配制质量百分比浓度的溶液，先查这个浓度的溶液密度，根据配制体积，计算溶质质量和水的质量，分别称取和量取。然后溶解。
氢氧化钠为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
㈩ 1n氢氧化钠怎样配置
0.3N和0.2N都是当量浓度,当量浓度与摩尔浓度的配制方法是一样的,只不过要注意两者之间的换算：当量指的是得失电子数,比如盐酸有1个H+,1mol/L的盐酸溶液的当量浓度为1N；硫酸有2个H+,1mol/L的硫酸溶液的当量浓度为2N；氢氧化钠有1个OH-,1mol/L的氢氧化钠溶液的当量浓度为1N；氢氧化钙有2个OH-,1mol/L的氢氧化钙溶液的当量浓度为2N,依次类推.
由水面的分析可知,0.3N盐酸溶液就是0.3mol/L的盐酸溶液,其配制方法如下：
用量筒量取25.2mL的浓盐酸（质量浓度36.5％、密度1.19g/mL）,加水稀释至1L,摇匀即可.
0.2N氢氧化钠溶液就是0.2mol/L的氢氧化钠溶液,其配制方法如下：
由于氢氧化钠在空气中易潮解,并且会和空气中的CO2反应,所以不能采用直接用天平称量固体氢氧化钠的方法,而是应该先将氢氧化钠配成饱和溶液,然后注入聚乙烯瓶或容器中,密闭放置至溶液清亮后,用塑料管虹吸取上层清液10mL,再加水稀释至1L,摇匀即可.
备注：氢氧化钠饱和溶液的配制：在聚乙烯容器中,加70mL水,逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌,使之溶解完全,冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使其中含有的碳酸钠沉淀完全.