‘壹’ 3.5N硫酸溶液的配制方法。 所需硫酸怎么个算法
3.5N硫酸溶液的物质的量浓度 = 3.5/2 = 1.75mol/L
如果配置1L溶液，则需要1.75mol H2SO4
需要浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸体积 = 1.75*98/(98%*1.84) = 95.1ml
‘贰’ 硫酸的配制方法
要配制的硫酸溶液的摩尔浓度
是2.5mol/L,折合成质量/体积
表示式是：
98g/mol*2.5mol/L
=245g/L=6.125g/25ml
.
所以需要的原料浓硫酸质量是：
6.125g/0.98=6.25g
.
取6.25克质量分数为98%的浓硫酸
溶于溶剂(一般是水)中,稀释成25
毫升即可.
‘叁’ 配置 35%的硫酸 而国标上的配置方法是称取244ML的硫酸，缓慢注入700ML水中，冷却，稀释至1升，问244如何计
配置35%硫酸溶液（20摄氏度时 密度=1.26）1000ml。（市售浓硫酸密度为1.84，含量96%）
35%硫酸溶液（密度=1.26）1000ml
溶液质量=1000*1.26=1260
溶质质量=1260*35%=441
稀释过程溶质质量保持不变，所以浓H2SO4中溶质质量也要441g
浓硫酸中：溶质质量=V*1.84*96%=441 V=249.6mL
244应该是15度时算出的。
‘肆’ 1+35硫酸溶液怎么配制密度1.84
用量筒量取35体积蒸馏水和1体积浓硫酸，然后将浓硫酸缓慢倒入水中，一边加，一边用玻璃棒搅拌，防止剧烈放热，即得到1+35硫酸溶液。
‘伍’ 硫酸溶液怎么配制
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用浓硫酸（C2=18mol/L）经过稀释的方法配制完成的。
2、具体配制步骤：
（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）;
（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；
（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，
（6）贴好标签。
‘陆’ 1+35硫酸溶液怎么配制密度1.84
所以假设1密度=质量
/，只要记住上面公式就行，硫酸质量不变;
体积.84；
也可以用浓硫酸配.35硫酸溶液x升，蒸发掉水后剩下y升，这样就有
x*1.35=y*1
‘柒’ 1:35硫酸怎么配置
1:35应该是体积比吧,就是一份的硫酸和35份的水,按照酸加入水加入,就行了。
‘捌’ 如何配置硫酸
先到化学药品店买硫酸原品或配置好的。不同浓度不同配置，用容量瓶配置，容量瓶容积一般有50、100、250、500、1000ml的看你用多大体积的了。
如：用100ml容量瓶配置，则先计算浓硫酸用量0.2*98/0.98=20克 用质量除以密度的浓硫酸的体积20/1.84＝10.9ml用量筒量取这么多体积的浓硫酸
用烧杯取50ml左右的蒸馏水将其稀释后冷却到室温转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水反复冲洗烧杯，也将这部分溶液转入容量瓶中，最后用胶头滴管加水定容，混合均匀就可以了．