1. 用高锰酸钾配制标定溶液时,应注意什么问题
高猛酸碱溶液的配制需要提前配制,不能现配现用.能标定高锰酸钾的基准物质相当多,如草酸钠、二水合草酸、纯金属铁丝等,一般采用草酸钠来标定.
2MnO4- +5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O
标定时因注意温度、酸度、滴定速度、催化剂、指示剂和滴定终点.
1.温度 在室温下,这个反应的速率缓慢,因此常将溶液加热至70-85℃(一般是水浴加热到刚好冒蒸气)时进行滴定.但温度不宜过高,若是高于90℃,会使部分草酸发生分解.
2.酸度 酸度过低,高锰酸钾易分解为二氧化锰;酸度过高,草酸亦易分解.一般滴定开始时的酸度应控制在0.5-1mol/L
3.滴定速度 开始滴定时的速度不宜过快,否则加入的高锰酸钾溶液来不及与草酸根离子反应,即在热的酸性溶液中发生分解
4.催化剂 开始加入的几滴高锰酸钾溶液褪色较慢,随着滴定产物锰离子的生成 ,反应速率逐渐加快.因此,常在滴定前加入几滴硫酸锰作为催化剂
5.指示剂 高锰酸钾自身可作为滴定时的催化剂,但是用浓度低至0.002mol/L高锰酸钾溶液作为滴定剂时,应加入二苯胺磺酸钠或1,10-邻二氮菲-Fe(Ⅱ)等指示剂来确定终点
6.滴定终点 用高锰酸钾溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,这是因为空气中的还原性气体和灰尘都能使高锰酸根还原,使溶液的粉红色逐渐消失.所以,滴定时溶液中出现的粉红色如在0.5-1min内不褪色,即已达到终点.
2. 配制高锰酸钾溶液注意什么
别弄到手上,好难洗的。
3. 配置高锰酸钾溶液应注意什么
高锰酸钾溶液配制注意事项注意问题:
①加热温度不能太高,若超过90℃,易引起分解:
②颜色较深,读数时应以液面的上沿最高线为准;
③开始时滴定速度要慢,一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快,部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解:
④终点判断:微红色半分钟不褪色即为终点
4. 实验室配制高锰酸钾溶液时应注意什么
一、实验室配制高锰酸钾溶液时应注意
1、在室温下,KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢,棉纱,故须将溶液加热.但温度不能太高,若超过90oC,易引起H2C2O4的分解。
2、KMnO4颜色较深,液面的弯月面下不易看出,读数时应以液面的上沿最高线为准。
3、若滴定速度过快,部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应而在热的酸性溶液中按下式分解。
4、KMnO4滴定终点不太稳定,这是由于空气中含有还原性气体及尘埃等杂质,能使KMnO4缓慢分解,而使微红消失,故经过半分钟不褪色即可认为已到达终点。
5、因KMnO4溶液具有氧化性,能使碱式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定时,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
6、因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,见光分解更快,所以配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存,如果没有棕色瓶,应放在避光处保存。
7、盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后,其壁上常有棕色沉淀物为MnO2和MnO(OH)2,此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。
二、高锰酸钾(化学式:KMnO₄),强氧化剂,紫红色晶体,可溶于水,遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。1659年被西方人发现。医疗上有用作清洁消毒,和用来消灭真菌之用。
5. 化学实验中高锰酸钾溶液的配制注意事项
因高锰酸钾试剂不纯和它的强氧化性及它的水溶液稳定性比较差,所以在高锰酸钾标准溶液时一般要采取如下措施:
1. 配制的高锰酸钾溶液要比需要的浓度大一点;
2. 如果想要尽快使用,应将配好的溶液煮沸并保持微沸1小时,即使这样,最好也要放置一两天;
3. 滤掉溶液中的四价锰氧化物的水合物;
4. 保存在棕色试剂瓶中;
5. 现用现标定。
溶液煮沸过程中的水分蒸发,可以在煮沸时先多加一些水
6. 高锰酸钾溶液配制,注意事项是什么
高锰酸钾溶液配制,注意事项是什么?高猛强酸强碱溶液的配置必须提早配置,不可以现配现用.能校准高锰酸钾的标准化学物质非常多,如草酸钠、二水合盐酸、纯金属材料细铁丝等,一般选用草酸钠来校准.校准时易留意温度、酸度、滴定速率、催化剂、显色剂和滴定.
6.滴定终点站用高锰酸钾溶液滴定至终点站后,溶液中产生的淡粉色不可以长久,这是由于空气中的还原性气体和尘土都能使高锰酸根复原,使溶液的淡粉色慢慢消退.因此,滴定时溶液中产生的淡粉色当在0.5-1min内不褪色,既已做到终点站.
以上就是本人的详细介绍,希望看完对你有所帮助。
7. 配制高锰酸钾标准溶液应注意些什么
KMnO4 有以下特点:
市售的 KMnO4 常含杂质;
KMnO4 易在光线作用下或与水中的还原性物质发生反应生成 MnO2·nH2O;
MnO2·nH2O 能促进 KMnO4 的分解.
所以配制高锰酸钾标准溶液时,应注意以下事项:
1、KMnO4 的取用量要比指定浓度的高锰酸钾计算量要大一点;
2、配制 KMnO4 溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天,待 KMnO4把还原性杂质充分氧化后,过滤除去杂质,保存于棕色甁中,标定其准确浓度.
3、 现用现标定.
4、标定时,开始滴定速度要慢,待前一滴 MnO4- 的红色完全褪去再滴入下一滴.若滴定速度过快,部分 MnO4- 来不及与 C2O42- 反应而在热的酸性溶液中分解.待溶液中有 Mn2+ 产生后,反应速率加快,滴定速度也就可适当加快,但也决不可使 KMnO4 溶液连续流下.近终点时,减慢滴定速度,同时充分摇匀, 最后滴加半滴 KMnO4 溶液,在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪,表明己达到终点.滴定过程如果发生棕色浑浊 MnO2,应立即加入 H2SO4 补救,使棕色浑浊消失.
5、KMnO4 标准溶液应放在酸式滴定管中,由于 KMnO4 溶液颜色很深,液面凹下弧线不易看出,因此,应该从液面最高边上读数.
8. 使用高锰酸钾有什么注意事项
注意事项:密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程远离火种、热源,工作场所严禁吸烟、进食和饮水。避免产生粉尘。
避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
应急处理:
隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。
(8)配置高锰酸钾溶液应注意什么扩展阅读
高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出,它具有极强的氧化性。在碱性溶液中,其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
9. 配置高锰酸钾应注意什么,用草酸钠标定高锰酸钾应注意什么
为了配制较稳定的KMnO4溶液,应注意:
(1)称取3.2g的KMnO4,溶解在不含还原性物质的蒸馏水中并稀释至1000mL。
(2)将配制好的KMnO4溶液于90~95℃水浴中加热两小时,然后在暗处放置2~3d,使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化。
(3)倾出清夜,贮存于棕色试剂瓶中并存放于暗处,以待标定。
用 Na2C2O4标定KMnO4溶液。
其标定方法是将 Na2C2O4在105~110℃烘干约2h以后,冷却至室温即可使用。在H2SO4酸性溶液中MnO4-与C2O42-的反应:
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了能使此反应定量的迅速进行,应注意控制好以下条件:
(1)温度控制:反应温度70~80℃。低于此温度或室温下反应速度极慢,温度超过90℃,H2C2O4部分分解导致标定结果偏高。同时要保证沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面。
(2)酸度控制: 滴定应在一定酸度的H2SO4介质中进行,一般滴定开始时,溶液[H+]应为0.5~1mol/L左右,滴定终了时应为0.2~0.5mol/L左右。酸度过低,MnO4-会部分被还原成MnO2;酸度过高会促进H2C2O4分解。
(3)滴定速度 滴定时应待第一滴KMnO4红色褪去之后再滴入第二滴,因为滴定反应速度极慢,只有滴入KMnO4反应生成Mn2+作为催化剂时,滴定才逐渐加快。否则再热的酸性溶液中,滴入的KMnO4来不及和C2O42-反应而发生分解:
4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O 导致标定结果偏低。
(4)滴定终点 KMnO4终点不太稳定,这是由于空气中还原性气体及尘埃等杂质使MnO4-缓慢分解,粉红色消失,所以保持30s不退色即可认为已经到达滴定终点。