A. 配置溶液的具体步骤是什么
1、首先确定你需要的溶液浓度是多少，需要多少体积的溶液，是否需要特殊的溶剂等等，这些因为是不同情况而定的，就不能一概而论了。
2、选择合适的容量瓶、天平、小烧杯等物件（根据你需要的体积、精度等方面综合考虑后选择）
3、把小烧杯放在天平上，调零，然后在小烧杯中称取足够的溶质。（称量过程其实是很讲究的，要用药勺轻拍手腕部位以让溶质恰好到需要的质量，严格的具体操作你可能要到大学分析化学中才能细学了）
4、用少量水（或需要的其他溶剂）将小烧杯内的溶质溶解，然后将该溶解液和玻璃棒、烧杯内壁的洗涤液一起转入容量瓶中。
5、容量瓶定容至刻度线，混匀即成。
B. 溶液的配制操作步骤
标准溶液的配制主要包括以下几点：
（1）直接法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（2）标定法
标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。
直接标定（用基准物质进行标定）：准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待测的标准溶液滴定，直至医．学教育网搜集整理反应完全。
间接标定：用另一已知浓度的标准溶液标定待测的标准溶液。
几点说明：
①标准溶液由专人负责配制、标定。
②标准溶液要定期标定。
③每瓶试剂溶液必须标明名称、规格、浓度和配置。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
C. 高中化学.配置溶液步骤
溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀.
以上七个步骤是溶液配置的主要步骤,下面进行一点说明.对于第（2）步,对固体而言是称量,对液体而言是量取；第（3）步溶解之后要记得要冷却到室温；第（5）步洗涤之后要记得要摇匀,但此时摇匀的方式与第（7）步摇匀的方式不同,此时为旋摇；第（7）步之后,在实验室里其实还有装瓶和贴标签等步骤,不过考试一般不会涉及到.
D. 溶液配置的操作
溶液配置的操作如下：
1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
相关资料：
溶液配置需要用到的仪器：台秤（或天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（细口瓶）、移液管、胶头滴管、表面皿。
移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩。
E. 怎样正确配置溶液
配制溶液步骤及仪器
（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）
(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.
(2)称量:用天平或电子天平
(3)溶解（或稀释）——烧杯、玻棒（搅拌）
(4)移液——玻棒（引流）并洗涤
(5)定容——胶头滴管,3cm
(6)振荡、振匀——振荡方法（颠倒）
配制溶液过程中常见错误及误差分析
(1)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥即用溶解溶质或稀释溶液（一）
(2)烧杯中的溶液在何容量瓶中转移时,漏掉了一些（↓）
(3)洗涤液未转移到容量瓶中（↓）
(4)溶解后溶液未冷却至室温就转入容量瓶中（↑）
(5)不用胶头滴管,加水超过了刻度线,再把超过部分倒(吸)出,然后定容(↓)
(6)定容时,俯视（↑）,仰视刻度线（↓）
（液态物质的热膨胀比固态玻璃的执膨胀显着.）
F. 配制溶液的方法，稀释配制,步骤:计算方法
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签
G. 如何配置溶液
配置溶液的方法如下：
1、直接法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。配制溶液分为用固体配制溶液、用液体配制溶液和用气体配制溶液。
H. 溶液配置的主要步骤
溶液配置的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
I. 配置溶液的正确步骤是
配置溶液一共有八个步骤：
1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
3、溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
4、移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
6、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
7、摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
8、装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
(9)溶液配置怎么快速学会解答扩展阅读：
注意事项
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。