❶ 5mol/l氨溶液怎么配制
假设配制的是0.5L氨溶液
计算氨气物质的量，5mol/Lx0..5L=2.5mol
计算氨气标况下的体积：2.5molx22.4L/mol=56L
用气体体积测量仪器，测量56L氨气，溶解在小于0.5L的水里。
(1)稀氨溶液怎么配置扩展阅读：
在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：
1、容量瓶容积与所要求的是否一致。
2、为检查瓶塞是否严密，不漏水。
这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必须妥善保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。
使用容量瓶时应注意以下几点：
1、不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
2、用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。
3、容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。
4、容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。
5、容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。
6、容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效数字（如：250.0mL），不能因为溶液超过或者没有达到刻度线而估算改变小数点后面的数字，只能重新配置，因此书写溶液体积的时候必须是XXX.0mL 。
❷ 氨试液怎么配制
先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可配制氨试液。
氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m。主要用作化肥。
(2)稀氨溶液怎么配置扩展阅读
氨试液可用于毛纺、丝绸、印染等工业，用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
氨试液有慢性作用，反复低浓度可引起支气管炎。反复皮肤接触可导致皮肤干燥、发痒和发红。如果身体皮肤上有伤口，必须避免与伤口接触，以防与感染接触。
❸ 25%的氨水配制成6%的氨水怎么配制
设有100克氨水溶液，需加水X,则 100*25%=（100+x）*6%,解方程得x=317克。所以100克的25%氨水需加317克的水，就可以配置成6%的稀氨水了 。或者按这个比例扩大，氨水与水的质量比100:317
❹ 6mol／L的氨水怎么配
若配1L,6mol/L的氨水。在准标状况下。
计算：V=nVm=CVVm=6*1*22.4=134.4（L)或m=nM=CVM=6*1*17=104g
将134.4L的氨气或104gNH3通入一定量的蒸馏水中。
用蒸馏水稀释氨水溶液至1L. 就得到了1L,6mol/L的氨水。
❺ 如何配制0.5%稀氨水溶液
定体积氨气，体积*22.4*17=氨气质量，在烧杯中溶解，加溶量瓶中，加水洗烧杯，将水倒入容量瓶中，数次。加200倍氨气质量的水入容量瓶中.ok
❻ 氨-氯化铵缓冲液配制的具体实验步骤
氨—氯化铵缓仲液 pH8.0：取氯化铵1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30调节pH值至8.0，即得。
氨—氯化铵缓冲液 pH10.0：取氯化铵5. 4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml， 即得。
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。
(6)稀氨溶液怎么配置扩展阅读：
原理
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
❼ 5mol l的氨溶液如何配置
根据摩尔定律，固体氢氧化钠的质量＝5×40×0.5＝100克
准确称取固体氢氧化钠100克，用少量蒸馏水溶解，然后移入500毫升容量瓶中，并定容至500ml。就是5mol/l浓度的氢氧化钠溶液。如果你需要的量不是500毫升，可以依据这种方法计算出固体氢氧化钠的质量，进行配制。
❽ 25%的氨水配制成6%的氨水怎么配制
如果是1000克25%的氨水配制成6%的氨水，加水3167克。
计算方法如下：
1000×25%÷6%-1000=3167（克）
根据配制前后溶质质量相等，就可以计算需要加3167克水。
(8)稀氨溶液怎么配置扩展阅读：
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品。
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
氨水具有碱的通性：
1、能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
2、能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
❾ 请教一下5mol/L的氨溶液怎么配制阿
市售氨水的一般浓度为14.5mol/l，故可取345ml氨水用水稀释定容到1000ml即可
❿ 配置溶液
郭敦颙回答：
PH=7.5，POH=14－7.5=6.5。
0.1mol/L浓度的氨水溶液的PH值为12，[OH]=0.1（mol/L），
POH=14－12=2=－lg[OH－]，[OH－]=10^（－2）=0.01（mol/L），
[OH－]/ [OH]=0.01/0.1=1/10，
[OH－]=（1/10）[OH]，
[OH]=10[OH－]，
如果氨水溶液更低浓度[OH]的电离度仍为[OH－]/ [OH]=1/10，
那么当PH=7.5，POH=14－7.5=6.5时，
[OH－]=10^（－6.5）=0.000000316（mol/L），
氨水溶液的浓度[OH]=10[OH－]=10 ×0.000000316=0.00000316（mol/L）。
[OH]= 0.00000316（mol/L）这个氨水溶液浓度的概念是：
在1升水中加入1毫升浓氨水，氨水浓度[OH]=0.19 mol/L；
在1升水中加入0.05毫升（1滴）浓氨水，氨水浓度[OH]=0.01 mol/L；
在1升水中加入0.05毫升（1滴）（1：10）的氨水，氨水浓度[OH]=0.001 mol/L，
[OH－]=0.0001=10^（－4）（mol/L），POH=4，PH=8
在1升水中加入0.05毫升（1滴）（1：32）的氨水，就是
PH=7.5，POH=14－7.5=6.5，
[OH－]=10^（－6.5）=0.000000316（mol/L），
氨水溶液的浓度[OH]=10[OH－]=10 ×0.000000316=0.00000316（mol/L）
了。
而实际上氨水溶液更低浓度[OH]的电离度应提高一些，真正的数值应是通过实验得到的。现今本人已不从事这方面的工作，又未查到相关资料。