‘壹’ 欲配制950毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液需要称量多少克的氢氧化钠固体
因配制溶液时，容量瓶是有规格的，没有950ml的，就近有1000ml。所以应按1000ml计算。需要20克氢氧化钠。
‘贰’ 氢氧化钠溶液的配置方法
1、在洁净的烧杯中加入100ml的蒸馏水。
2、利用专用天平秤取0.2g纯氢氧化钠固体。
3、装入特定容器中，就配置成了0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
(2)950mlnaoh怎么配置扩展阅读：
溶液的配制过程
1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8、装瓶，贴签。
‘叁’ 溶液氢氧化钠的配制方法与步骤
1、计算：依据所要配制的氢氧化钠溶液的浓度与体积，计算出所需氢氧化钠的质量；
2、称量：用电子天平称量所需的氢氧化钠；
3、溶解：将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；
4、稀释定容：加水稀释至临近定容刻度时改用吸管或滴管加水；
5、将配制好的溶液倒入塑料试剂瓶中保存，贴上标签，并注明溶液信息。
(3)950mlnaoh怎么配置扩展阅读：
氢氧化钠的储存方法：
固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶。
螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞，否则可能会导致瓶盖无法打开。
‘肆’ 如何配置1mol/L的氢氧化钠溶液
1mol/L氢氧化钠溶液的配置方法：
以配置1L的溶液为例：
一.计算
由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氢氧化钠质量为40g。
二.称量
用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解，最好在烧杯中称量。
三.溶解
将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。
四.移液
用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯，将洗涤后的蒸馏水加入容量瓶。继续加入蒸馏水，直到达到刻度线。
五.摇匀
六.倒入细口瓶，贴标签。注明1mol/L NaOH。
拓展资料
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
【常见误区】
误区1：铁不能与氢氧化钠反应
事实：无水条件下氢氧化钠在高温下可以与铁粉反应并生成金属钠（或钾）。
（盖·吕萨克等）把铁屑分别同苛性钾（KOH）和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热。结果，在高温下熔化的苛性碱与红热的铁屑起化学反应，生成了金属钾和钠。这种方法既简单又经济，而且可以制出大量的钾和钠。
故实验室熔融氢氧化钠时应使用镍制容器而不可以使用铁制容器。
误区2：氢氧化钠是强碱，但它并没有杀菌的作用
事实：氢氧化钠可以用于特定场所的消毒，并且它还是国家推荐的破坏朊病毒的消毒剂。
注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危险组织（大脑、硬脑膜、垂体、眼、脊髓等组织）污染的中度和高度危险性物品，可选以下方法之一进行消毒灭菌，且灭菌的严格程度逐步递增：
（a）将使用后的物品浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min，然后按WS310.2中的方法进行清洗、消毒与灭菌，压力蒸汽灭菌应采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
（b）将使用后的物品采用清洗消毒机（宜选用具有杀朊病毒活性的清洗剂）或其他安全的方法去除可见污染物，然后浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min,并置于压力蒸汽灭菌121℃,30min；然后清洗，并按照一般程序灭菌[22]
误区3：钠与氢氧化钠不反应
事实：氢氧化钠与金属钠可以反应，是制备氧化钠的一个方法。
具体如下：
用氢氧化钠和金属钠的混合物加热以制备氧化钠。
金属钠应稍过量，目的是除去氢氧化钠所含的少量水分。
将粒状NaOH和小块金属钠混合，放入镍坩埚。镍坩埚放置于封好底部的硬质玻璃管中，管上部与真空泵和长管压力计联接。混合物在300～320℃开始反应，生成的氢气被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，残留的钠被减压蒸出。生成物为白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3杂质。
误区4：氢氧化钠溶于沸水使水沸腾
事实：氢氧化钠溶于水会释放热量，但并不是使水沸腾的原因。
具体如下：
取三支试管，分别向试管内倒入5mL蒸馏水，先在酒精灯外焰上进行预热，再集中加热，直至试管内的水腾；移开试管，向刚沸腾过的 热 水中分别加入少许氯化钠、硝酸铵、碎瓷片，均观察到试管内的水重新沸腾起来。
众所周之，碎瓷片不溶于水;氯化钠溶于水时，溶液温度不会有明显变化，固体硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度应该降低，但把这三种物质分别加入刚沸腾过的水中时，都观察到水重新沸腾了起来。显然，“水的重新沸腾是由固体氢氧化钠溶于水时放出热量所致”的说法有所欠缺。
给蒸馏水加热时，由于液体里缺乏形成气泡的核心，容易导致形成过热液体，过热液体是亚稳定状态。当向过热液体中加人固体时，会侵入气泡，提供了气化中心，所以会看见水重新沸腾起来。
‘伍’ 实验室制配0.5molL-1的NaOH溶液950mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500...
（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：③⑤；
（2）溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；转移用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会造成溶质损失，则浓度会偏小，故答案为：偏小；
②加水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，故答案为：偏小；
③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：不变；
⑤定容时俯视观察容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大．
‘陆’ 如何配置氢氧化钠溶液
0.8%的氢氧化钠溶液配置：
在500ml烧杯中加入约400ml蒸馏水，将氢氧化钠加入，并用玻璃棒搅拌使其完全溶解。将烧杯中溶液用玻璃棒引流转移到500ml容量瓶中。使用烧杯称取250g氢氧化钠，加入适量水溶解，冷却至室温，转入500ml容量瓶中，使用少量水润洗烧杯，洗液也转入容量瓶中，然后定容至500ml。
方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
‘柒’ 氢氧化钠标准溶液如何配制
配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
原理：
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
以上内容参考：网络-氢氧化钠标准溶液
‘捌’ 实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制 时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g，
故选C．
‘玖’ 配制95ml,1mol/L的NaOH溶液
先计算：配置100ml，1molL-的溶质氢氧化钠的质量：m=40x1x0.01=4克
1.称量：用托盘天平准确称量4g氢氧化钠固体。
2 溶解：将4g氢氧化钠固体放入烧杯中，用40ml左右蒸馏水溶解。
3 冷却：将溶解的氢氧化钠溶液冷却至室温。
4 转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到100ml容量瓶中.
5 洗涤: 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次, 将洗涤过的溶液全部放入100ml容量瓶中.
6 振荡: 将容量瓶中的溶液振荡均匀.
7 定容: 向容量瓶加水,当离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，使凹液面与刻度线相切。
8 摇匀：将100ml容量瓶中溶液摇匀，即得到100ml的1mol/L氢氧化钠溶液。
最后用移液管移出5ml就得了。
‘拾’ 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒
（1）没有950mL规格容量瓶，所以选用1000mL容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
（2）需氢氧化钠的质量为m=1L×0.1mol?L-1×40g/mol=4.0g．
故答案为：4.0g．
（3）A．生锈后砝码质量增重，由于m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏高，故浓度偏大；
B．NaOH在烧杯中溶解时放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
E．定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏小．
故答案为：AB；C．