1. 如何配置溶液
配置溶液的方法如下：
1、直接法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。配制溶液分为用固体配制溶液、用液体配制溶液和用气体配制溶液。
2. 滴加少量夜体用什么配制溶液一般用什么容器
滴加少量液体可以用玻璃棒蘸取或用胶头滴管；配置溶液可以用玻璃杯或试管等
3. 如何配置一个浓度特别小的液体
你可以考虑多次定容/定量稀释。
举个例子，最开始是10%的食盐水，你先稀释10倍到1%浓度
之后取1%浓度的食盐水，重复一样的动作，就可稀释到千分一。
继续做就可进一步稀释。
4. 配置溶液的具体步骤是什么
1、首先确定你需要的溶液浓度是多少，需要多少体积的溶液，是否需要特殊的溶剂等等，这些因为是不同情况而定的，就不能一概而论了。
2、选择合适的容量瓶、天平、小烧杯等物件（根据你需要的体积、精度等方面综合考虑后选择）
3、把小烧杯放在天平上，调零，然后在小烧杯中称取足够的溶质。（称量过程其实是很讲究的，要用药勺轻拍手腕部位以让溶质恰好到需要的质量，严格的具体操作你可能要到大学分析化学中才能细学了）
4、用少量水（或需要的其他溶剂）将小烧杯内的溶质溶解，然后将该溶解液和玻璃棒、烧杯内壁的洗涤液一起转入容量瓶中。
5、容量瓶定容至刻度线，混匀即成。
5. 怎样配置一定量的溶液
一共有七步，分别是：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
（8）装瓶贴签。
6. 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置
溶液的配制方法
（一）标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用mol·l
-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500ml浓度为0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10
-3
mol·l
-1
。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l
-1
浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二）
一般溶液的配制及保存方法
近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份体积原装浓h
2
so
4
，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3
hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：
1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。
7. 配置溶液的具体步骤是什么
1、首先确定你需要的溶液浓度是多少,需要多少体积的溶液,是否需要特殊的溶剂等等,这些因为是不同情况而定的,就不能一概而论了.
2、选择合适的容量瓶、天平、小烧杯等物件（根据你需要的体积、精度等方面综合考虑后选择）
3、把小烧杯放在天平上,调零,然后在小烧杯中称取足够的溶质.（称量过程其实是很讲究的,要用药勺轻拍手腕部位以让溶质恰好到需要的质量,严格的具体操作你可能要到大学分析化学中才能细学了）
4、用少量水（或需要的其他溶剂）将小烧杯内的溶质溶解,然后将该溶解液和玻璃棒、烧杯内壁的洗涤液一起转入容量瓶中.
5、容量瓶定容至刻度线,混匀即成.