A. 0.1mol/L,PH=7.5磷酸缓冲液配制方法配比
以下是具体配方：以100毫升0.2摩尔PH为7的为例磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的缓冲液
用时稀释20倍就可以。（微生物实验一般情况PH为7）
A称取7.164克12水合磷酸氢二钠，加水定容到100毫升。
B称取3.121克1水合磷酸二氢钠，加水定容到100毫升。
取A液61毫升，B液39毫升混合即为100毫升0.2摩尔PH为7的为例磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的缓冲液。
pH ---1 mol/L Na2HPO4 的体积/ml---- 1 mol/L NaH2PO4 体积/ml
5.8------7.9----- 92.1
6 -------12------ 88
6.2----- 17.8---- 82.2
6.4----- 25.5---- 74.5
6.6----- 35.2---- 64.8
6.8----- 46.3---- 53.7
7 -------57.7---- 42.3
7.2----- 68.4---- 31.6
7.4----- 77.4 ----22.6
7.6----- 84.5 ----15.5
7.8 -----89.6 ----10.4
8 -------93.2 ----6.8
B. 如何配制ph值为5.5-7的缓冲液
泳碳酸和碳酸氢钠就可配成pH值为5.5-7的缓冲溶液，其pH范围在最大在5.35-7.35，在可控范围之内。将碳酸钠和碳酸均配成0.1mol/L即可，至于配多大体积，可根据你的需要配制
C. pH=5, 6,7,8,9,10,11的磷酸盐缓冲液如何配置
给你一个解答例子，其他类似.
如何配置1.0
l
ph为6.50的磷酸盐缓冲溶液（浓度要求为0.1mol/l）?
ph=6.50
接近磷酸的pka2=6.80,
所以，用共轭对
k2hpo4/kh2po4.
设，所需k2hpo4
摩尔=x，
kh2po4摩尔=y
有，x
+
y
=
0.1
(
1.0
l
x
0.1
mol/l)
又，ph=pka2
+
log(x/y)
===>
6.5
=
6.8
+
log
(x/y)
===>
x/y=
10^(0.3)=0.501
==>
x=0.501y
带入，
x
+
y
=0.1
有，0.501y
+
y
=0.1
y=0.1/1.501=
0.0666
mol
==>9.06
g
kh2po4.
所以，x=0.501y=0.0334
mol
==>5.82
g
k2hpo4.
称量9.06
g
kh2po4，5.82
g
k2hpo4，溶入1
l
水中即可。
D. 如何配置PH值1~14的溶液 求具体方案
pH值是氢离子浓度的负对数，即pH=-lg[c(H+)]。
c(H+)=10^(-pH)。
配置pH=1的溶液，只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L。
配置pH=2的溶液，只要使氢离子的浓度为10^（-2）mol/L。
ph=-lg[h+]。若要配置ph=1的hcl，因为ph=1，所以盐酸氢离子浓度就是0.1mol/L，那么盐酸的物质的量浓度就是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的盐酸。
(4)PH57怎么配置扩展阅读：
为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。
水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
E. 求ph值配置比例
4.50g/100ml表示100ml醋中含乙酸4.50g 。已知乙酸的摩尔质量是60.05 ，乙酸的Ka=1.8*10 -5 ，醋中乙酸的浓度=4.5*10/60.05=0.749mol/L ，醋中H+的浓度=0.749*1.8*10 -5开平方=3.67*10 -3 。PH=4时，H+的浓度=10 -4mol/L ，则有3.67*10 -3*1=10 -4*V ，计算得V=36.7
将1体积的醋与36.7体积的水混合即得到PH=4的溶液。