‘壹’ HCL的配置，注意事项
一般工业级或者实验室分析纯级别浓盐酸质量百分比浓度是36-38%，就是100克盐酸溶液含
36-38克HCl
假如你要配100 ml 4%盐酸（密度近似为1 g/ml），那么里面含4克HCl，
我们假定使用的浓盐酸浓度是36%，那么 4/0.36=11.1，
也就是说你称取11.1克浓盐酸，将它用88.9克水稀释，那么所得到的就是你想要的4%盐酸
如果你要知道确切浓度，可以配制标准氢氧化钠溶液对你配好的盐酸进行标定即可
‘贰’ 配制hcl标准溶液的过程
操作步骤：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
浓度为37%的HCl的物质的量浓度为：(37/36.5)/[（100/1.18)×10^-3]=12mol/L
0.1×100×10^-3＝12×V
V＝0.8ml
（2）称量：量取浓盐酸0.8毫升.
（3）溶稀释溶质,恢复至室温,检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入100毫升的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
‘叁’ 1mo1/L 浓度的氢氧化钠溶液以及1mo1/L 浓度的HCL如何配置
从题意看是为作小型试验用化学试剂来配酸、碱、盐溶液，因此建议：(1).到化学试剂商店去买分析纯级的氢氧化钠（固体）、盐酸（溶液） 、食盐（固体）。一瓶约为500克（0.5kg）。(2).配制方法 3%氯化钠溶液配制： 称取3克氯化钠（不计杂质），溶于97克纯水中，摇匀即可。 1mol/L氢氧化钠溶液配制： 称取40克（1摩尔）固体氢氧化钠（不计杂质），溶于适量水并稀释 至一升，摇匀即可。 1mol/L 盐酸溶液配制： 市售的浓盐酸浓度质量分数一般为36%，密度是1.18g/ml（20℃） 。 按下式计算(氯化氢的摩尔质量为36.5克）需要的盐酸体积： 盐酸体积*1.18g/ml*36%=36.5g 盐酸体积=36.5g/(1.18g/ml*36%) =86ml 。 把上述体积的浓盐酸用纯水稀释至一升，摇匀即可。‘肆’ 0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法
第一步： 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19, 含 HCl 37% ，浓度约为 12mol · L -1 ）的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ，转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。 第二步：用无水 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液 用差量法准确称取经干燥过的无水 NaCO3 3 份。每份约 0.15 ～ 0 .2g （准至 0.1mg ）。分别置于 250mL 锥形瓶中，各加入 25mL 蒸馏水，使其完全溶解。加 1 ～ 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点。记下滴定用去的 HCl 毫升数。计算出 HCl 溶液的浓度 ( 保留四位有效数字 ) 。
‘伍’ 0.1mol/ml的HCl配置方法
首先说明一下：你打了很多错字，应该是0.1mol/L，而不是0.1mol/ml，应该是配制，而不是配置。先计算盐酸的用量：一般是用36.5％的浓盐酸（密度为1.17g/ml）来配制。若配制1升0.1mol/L的盐酸溶液，设需36％盐酸的体积为xml，则：36.5％×1.17x＝0.1×1×36.5解得x＝8.5ml配制方法如下：用量筒量取8.5ml盐酸，加入1000ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即可。‘陆’ 请教化学高手2mol/L的HCL如何配置
解题如下：
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.
1、计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4、转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6、定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8、将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
(6)hcl怎么配置normal模式扩展阅读：
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
‘柒’ 如何配制1M的HCl溶液
百分浓度为38%，密度为1.194克/立方厘米的浓盐酸HCl，
1000 ml此浓盐酸含HCl的质量=1000×1.194克×38%=415.72克
HCl的摩尔质量是36.46g/mol，
此浓盐酸的摩尔浓度=415.72g/（36.46g/mol）]/L=11.40mol/L
摩尔浓度的单位是mol/L，简记为M。
11.40mol/L=11.40mol/1000ml，
1000ml/11. 40mol=87. 72ml/1mol，
量取此浓盐酸87.72 ml于1000 ml容量瓶中，加水到刻度，均匀，即成，其浓度为1M。
一般新领来的盐酸就按37wt%算，因为你配1M的盐酸，本来小数位就已经舍去了，所以不需要很精确。
C(mol/mL)=[V(HCl)*p(HCl)*37%/M(HCl)]/[V(HCl)+V(H2O)]
wonder2006
37% 的HCL相当于约12mol/L，不能准确配制，一般要标定。
盐酸容易挥发，只能配制一个大概的浓度
然后用标准的NaOH溶液标定
搜索一下37%盐酸的密度，然后根据2楼提供的公式不就出来了。其实关键就是试剂瓶上没有提供密度，需要自己去查。
你按要求配好1M的盐酸后，再用基准硼砂或无水NaCO3标定就行了，不会严格要求1.0000M吧?
盐酸溶液不可能准确配制，
只能配制完了滴定，确定其准确浓度。
配完再滴定，绝对的准确是不可能的
‘捌’ 如何配置3%的HCL标准浓度的盐酸
准备材料：1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒。
1、用浓盐酸稀释。
配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）。
2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。
3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。
4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL，加入1L的容量瓶中，并用去离子水洗涤量筒，倒入容量瓶中，定容到1L摇匀就可以了。
操作注意事项：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
‘玖’ HCl标准溶液配置方法
HCl不是基准物质，不能直接配制标准溶液
以标称质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L的浓盐酸为例
量取8.4mL的该浓盐酸，并用水定容到1L，得到浓度约为0.1mol/L的HCl溶液
再用Na2CO3基准物质配制Na2CO3标准溶液
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠溶液，之后根据消耗盐酸体积计算其实际浓度。