Ⅰ 溶液的配制的实验操作方法
一定物质的量浓度的溶液配置吗？
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中学实验室配制物质的量浓度的一般步骤：
（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85
g固体NaCl，量筒就不能量出5.25
mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。
（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中携历有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度辩贺搜限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1
cm～2
cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体拍孝，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
Ⅱ 配制溶液的实验步骤 配制溶液的一般实验步骤...
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶.
1、计算需要氢氧化钠的质量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液.
如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,称的时候只要称0.8克就可以了.
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释,
第四步：转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签
Ⅲ 配制溶液的实验步骤
用固体配制溶液时的步骤是计算顷好高袜掘、称量、溶解、贴标签贮存，计算出需要的溶质、溶剂的质量后进行称量，再将溶质溶解到溶剂中配制溶液，最后将溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配雀尺制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。配制溶液分为用固体配制溶液、用液体配制溶液和用气体配制溶液。
(3)实验中如何配置溶液扩展阅读：
注意事项：
容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解。
溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移。
溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
Ⅳ 怎样配制溶质为液体的准确浓度的溶液
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液基庆。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1
v1=
ω2ρ2
v2
ω1：稀释浓度，ρ1
：密度，v1：欲配溶液体轮锋信积；
ω2：浓溶液浓度，ρ2：密度，v2：需用浓溶液体积；
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
c1v1=c2v2
c1:
稀释前的浓度，
v1：稀释前体积；
c2：稀释后的浓度，
v2：稀释后体积；
2、用固体试剂配制
公式：m=c×v×m/1000
m:需称取的质量，
c：欲配溶液浓度；
v：欲配溶液体积，
m：摩尔质量；
3、用液体试剂配制
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液体积，
v2：欲配置溶液体积；
d：密度，
a：原溶液百分浓度；
c：物质的量浓度，
m：相对分子质量；
操作步骤
1.计算：n=m/m
,
c=n/v
,p=m/v
2.称量或量取：固体试剂用腊轮分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30ml）蒸馏水溶解。
配制溶液：
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.
初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
Ⅳ 化学实验中常用什么仪器配溶液
化学实验中常用什么仪器配溶液？
常用仪器配溶液包括：离心机、超声波破碎机、超纯水分析仪、色谱仪、滴定管、滴正租定瓶、分光光度计、电位计、比色皿、液相色谱仪、仔羡气相色谱仪、热重分析仪、涡举戚兆轮流变仪、粒度分析仪等。
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Ⅵ 如何在实验室配制标准溶液
在实乎基验室配置标准溶液，有以下步骤：
1.根据你要配置的溶液，计算你需要的溶剂，比如你要配置质量分数（或体积分数)为多少的溶液就计算出需要溶质的质量(或体积）
2.称量溶剂，用量筒或天平称量
3.用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，配置浓酸要酸入水
4.转移，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，再用水涮洗烧杯，将洗涤后的水也加入容量瓶
5.定容，在离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管滴加，薯顷旦至刻度线
6.盖上瓶塞，然后摇匀，贴标签即可。
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Ⅶ 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置
溶液的配制方法
（一）标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用mol·l
-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500ml浓度为0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10
-3
mol·l
-1
。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l
-1
浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二）
一般溶液的配制及保存方法
近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份体积原装浓h
2
so
4
，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3
hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：
1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。
Ⅷ 用液体配置溶液的仪器用液体配置溶液的仪器
在化学上，用液体配置溶液的仪器大致有一下几种
第一，烧杯。
烧杯又分为大烧杯、小烧杯两种。这也是在化学实验中最常见的两种配置溶液的仪器。
第二，量筒知猜歼。
在化学实验中，一般不建议使用量筒配置溶液，但有的时候使用起来更方便，有刻度线的量筒用来配置溶液十分方便。
第三，容量瓶。
一般容量瓶分为100ml，150ml，200ml，500ml，1000ml。共搭冲5种，容量瓶可以进行简单却精确的溶液配置，通常兆和用于精确的化学实验。
第四，玻璃棒。
用于溶液混合搅拌，几乎所有的溶液配置都要用到玻璃棒。
在化学实验中常用的大概就是这4种。
Ⅸ 配制溶液的实验步骤
配制溶液分三种情况：
第一情况是用固体配制溶液；
第二情况是用液体配制溶液；
第三情况是用气体配制溶液.
初中只需掌握前两种溶液的配制.
例1、配清衫制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,
所需水的答备腔质量=100g-10g=90g,所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.
3、溶解
用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中
例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：
1、计算
配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g
需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的质量=500g-102g=398g
所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步与固体配制溶液不同）
用量筒量取398ml水,倒入烧杯中.
3、稀释 （此滚春步与固体配制溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的浓硫酸,沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速扩散.
4、贴标签贮存
把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中
Ⅹ 如何在实验室配制标准溶液
在实验室配置标准溶液，有以下步骤：
1.根据你要配置的溶液，计算你需要的溶剂，比如你要配置质量分数（或体积分数)为多少的溶液就计算出需要溶质的质量(或体积）
2.称量溶剂，用量筒或天平称量
3.用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，配置浓酸要酸入水
4.转移，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，再用水涮洗烧杯，将洗涤后的水也加入容量瓶
5.定容，在离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管滴加，至刻度线
6.盖上瓶塞，然后摇匀，贴标签即可。
希望帮到你，满意望采纳