① 硝酸铅跟标准铅是同一种吗
应该是一样的，因为只要配置硝酸铅溶液就得向其中加入硝酸，防止水码亩解形成络合物。标准铅的配置过程：
称取硝酸铅0.160g,置1000ml量瓶中加硝酸5ml与水，50ml溶解后，用水掘模基稀释至刻度，摇匀作为储备液判谨。临用前，精密量取储备液10ml，置100ml量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，即得。（每1ml相当于10μg的Pb ）
如果说不同我估计就是浓度不同吧，也就是含铅量不同，具体配置方法应该是不变的。
② 1mol硝酸铅铅离子浓度是多少
1mol硝樱郑酸铅铅离子浓度是多少回答如下:1mol的硝酸铅[Pb(NO3)2]的质量为331.2g,含脊笑颂铅(Pb)207.2g;称取硝酸铅0.160g，配置溶液，就可以得升碧到浓度了
③ 标准铅溶液怎样配制
可采用两种方法来配制: GB 5009.12。
精密称取1.000g金属铅(99.99%)分次加少量硝酸(1+1)加热溶解，总量不超守37ml，移入1000ml容量瓶中，加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg铅。 )。
精核氏核密称取0.1598g硝酸铅(优级纯)，加10ml 1.0mol/L硝酸，全部改掘溶解后，移入100ml容量瓶中，加水至刻度，此溶液每毫升含1.0mg铅。
(3)005当量的硝酸铅如何配置扩展阅读：
铅位于第六周期ⅣA族，原子半径146pm，Pb半径84pm，第一电离能718.96kJ/mol，电负性1.8，主要氧化数+2、+4。银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度11.34g/cm，熔点327.5℃，沸点1525℃。有较强的抗放射穿透的性能。
铅的再结晶温度在室温以下，核孝压力加工性能极好，不产生加工硬化。铅和铅合金的强度、硬度，特别是疲劳强度和蠕变强度较低，易遭疲劳和蠕变破坏，在设计和用作构件时应予以注意。
④ 硝酸铅溶液如何保存
硝酸铅溶液要用塑料容器瓶子储存，因为别的罐就让它拿亏弯敬破闹宏了。配制硝酸铅溶液一般用的硝酸浓度为:浓硝酸+水销慎=1+9(V+V),如果配1000mL,加... 储备液的酸度可以高一些一般可以到10%,这样有利于溶液储存。
⑤ 如何从焊锡中提炼出铅，或硝酸铅。
奉劝一句：最好不要搞，毕竟不安全即使用Na2SO4把Pb2+沉淀，溶液中铅含量仍然超标如果不用于食品比如把焊锡溶于HCl-H2O2混合液中配比：36%的盐酸与30%的双氧水神仿以2:1混合加入焊锡使其溶解，稀释（产生PbCl2沉淀）再加过量Na2SO4使Pb2+完厅瞎缓全沉淀最后用过量铁置扮模换出锡
⑥ 0.1摩尔每升的硝酸铅溶液如何配制成0.001摩尔每升的硝酸铅溶液
用0.1摩尔每升的硝酸铅溶液配制成0.001摩尔每升的硝酸铅溶液，可以通过稀释原则来配置。具体方法如下。
解：取1ml0.mol/L的硝酸铅溶液，那么1ml溶液中硝戚物酸铅的物质的量为1mlx0.1mol/L=0.001Lx0.1mol/L=0.0001mol。
要配制浓度为0.001mol/L的溶液，那么溶液体积为0.0001mol÷0.001mol/L=0.1L=100ml。
即把1ml0.mol/L的硝酸铅溶液放入100ml容量瓶中，加水至100ml容量瓶满，那么100ml容量瓶中的硝酸铅溶液浓度即为0.001mol/L。
稀释增浓方法
加水稀释：因为溶液稀释前后正旦，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A克，溶质的质量分数为a%，加B克水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液C克。
加稀溶液稀释
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和举仔扰，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
以上内容参考：网络-质量分数
⑦ 怎么用硝酸铅配置1000mg/L 的铅标液
取1克硝酸铅，溶解在少销老银量硝酸中（防止硝酸铅水解），再稀释，将含衫稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再加水至亏宴刻度。
⑧ 标准浓度为60mg/l 105mg/l 。 150mg/l硝酸铅 的溶液分别怎么配制
（1）配制标准浓度为雹链500mg/l 1升！
（2）标准浓度为60mg/l *100 == 500mg/l *V1
V1 == 60*100/源袜孙500 ==12.0ml
（3）吸量管移取12.0毫好锋升标液，在100毫升容量瓶里配置标准浓度为60mg/l ！
（4）下同理！
⑨ 标准硝酸铅配置溶液的配置为什么加入的是0.1599g，这个0.1599是怎么来的。
基本原理
滴定是常用的测定溶液浓度的方法.利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度.将标准溶液加到待测溶液中(也可以反加),使其反应完全(即达终点〕,若待测溶液的体积是精确量取的,则其浓度即可通过滴定精确求得.
用已知浓度的标准草酸(H2C2O4)来测定氢氧化钠溶斗握消液浓度,其反应方程式为:
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
若以CH2C2O4,CNaOH分别表示H2C2O4,NaOH物质的量浓度(mol·dm-3),VH2C2O4,VNaOH分别表示两者的体积(dm3 或 cm3 ),根据上述方程式可得:
CNaOH·VNaOH=2 C H2C2O4·VH2C2O4
因为酸的浓度 c H2C2O4是标准的,酸的体积VH2C2O4可由移液管精确量取,而碱的体积VNaOH 则可由滴定管精确读出,有了这3个数据,碱的浓度cNaOH 即可按上式算出.这种用滴定方法,利用已知浓度的标准溶液来确定未知浓度的溶液浓度的过程称为标定.
由于酸碱溶液一般是无色的,因此中和反应的终点要借助于指示剂的变色来确定.强碱滴定强酸时一般用酚酞指示剂,强酸滴定强碱时一般用甲基橙作指示剂.
本实验用草酸标准溶液标定氢氧化钠空知溶液的浓度,再用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度.
1.仪器洗涤
滴定管和移液管:铬酸洗液,自来水,蒸馏水(2-3次),待取液(2-3次)
锥形瓶:肥皂粉或洗洁净,自来水,蒸馏水,待取液
2.滴定管的使用准备
检漏,洗涤,装液,赶气泡,调液,滴定,读数,记录.
3.NaOH溶液浓度的标定:用已知浓度的草酸标准液滴定NaOH溶液
4.HCl溶液浓度的测定:用测得准确浓度的NaOH溶液滴定自配的HCl溶液
5.实验数据记录和结果处理.
五,滴定注意事项
⒈ 滴定完毕后,尖嘴外不应留有液滴,尖嘴内不应有气泡;
⒉ 滴定过程中,碱液可能溅在锥形瓶内壁的上部,半滴碱液也是由锥形瓶内壁碰下来的,因此将到终点时,要用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,以免引起误差.
⒊ 弱酸强碱中和皮备终点的溶液显微碱性,会吸收空气中CO2.而使溶液趋近中性,因此已达终点的溶液久置后酚酞会褪色但这并不说明中和反应没有完成.
⑩ 硝酸铅标准溶液如何配制
取硝酸铅0.160g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前精密量取贮备液10ml置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。（每1ml相当于10ug的Pb）