1. 氧化镧怎么配置成硝酸镧
加硝酸
2. 七水合氯化镧如何配置5%氯化镧溶液
如果是配成水溶液用的，就可以直接和局替代。
氯化镧分子量是245.27，七水合物分子量371.36。
5%÷245.27×371.36＝7.57%
七烂棚棚水合氯化镧按7.57%配制，得到到就是饥则5%的氯化镧。
3. 原子吸收分光光度法测定镁中氧化镧溶液的配制（为什么不溶）
我看到这个问题，我很开心。因为我看到了一个同行。因为我也是化学分析专业的。
我先解答你的问题。一般情况下是会溶解的，溶解不了是你的操作问题。当我们称取氧化镧，用少量（1+1）硝酸溶液溶解时，首先保证1+1硝酸是由去离子水配置的，不能有氯离子。其次，加入硝酸一定要让它溶解，加入过量的1+1硝酸，因为后面说到：“蒸至近干”，蒸至近干的目的就是除去刚刚加入过量的硝酸。
如果氧化镧还没有完全溶解的话：把上层清液倒到指定的小烧杯中，然后再往氧化镧固体中加入硝酸，再让它溶解，直至完全变成澄清的溶液。然后再把两个烧杯消羡里的溶液转移在同一个烧杯里，另外一个烧杯里内壁有镧溶液应该用水荡洗到同一个烧杯里，然后就蒸发咯！（用可调节电炉加热蒸发），不要蒸发到干！！！ 反正加热浓缩到一定程拿没拍度就可以了（这种东西是要凭经验去做的！），最后在加10mL（1+1）硝酸溶液及适量水微热溶解，冷却后用水定容至200mL.
要是叫一个有经验的实验师去做，我死也不相信这种东西溶不了。察闭
我当时在学校都是用国标里的内容哦来做实验的，我们用国标来做实验也经常会碰到“适量”、“一定量”这种模糊的概念，但是这种东西要么就是凭经验凭感觉到加入，要么就是计算出一定量来。我以前做实验，遇到的问题都是自行解决的。
××××××我唯一要强调的是：硝酸镧容易分解，蒸发的时候最好是控温，而且加热温度不要超过硝酸镧的分解温度，你出现不溶的情况，可能是硝酸镧分解造成的。
4. 配制溶液的五个步骤分别是
一共有七步，分别是：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶昌信解袭迅盯或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻拍和度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
（8）装瓶贴签。
5. 用45%的氯化镧配制8.9%氯化镧溶液怎么配
假设你需要制备x mL 8.9%氯化镧溶液，可以使用以下做法：
通过计算，可以正芦茄算出需要的氯化镧对应的摩尔质量。氯化镧的化学式为LaCl3。那么，La的摩尔质量为数字镧子的摩尔质量乘以3，可以查阅哗虚化学手册或网络资源，发现数字镧子的原子量为138.91 g/mol，因此La的摩尔质量为138.91 x 3 = 416.73 g/mol。
根据所需溶液体积以及浓度，计算所需氯化镧的质量。8.9%的氯化镧溶液表示每100 mL 溶液含有 8.9克 氯化镧，那么可以得出所需氯化镧的质量为 (8.9/100) x x = 0.089x 克。
通过计算，让45%的氯化镧包含0.089 x克 氯化镧。因此，可以得到继续计算的公式：0.45C = 0.089x，其中C为45%氯化镧溶液的体积（mL）。
对于以上方程式，我们可以解出C的值：C = (0.089x) / 0.45 = 0.198x (mL)，即所需的45%氯化镧的体积为0.198x mL。
将得出的45%氯化镧溶液和适量的去离子水混合。假设你需要制备100 mL 8.9%氯化镧溶液，那么此时0.089 x克的氯化镧需要溶于100 mL水中。从上一步计算出的C值可以得到，所需的45%氯化镧溶液的体积为举察0.198x = 0.198(100) = 19.8 mL，因此需要使用45%氯化镧溶液19.8 mL，并加入80.2 mL去离子水即可。