⑴ 0.5摩尔每升硫酸标准液怎样配制
1、用试剂量计算
硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml。
（1）硫酸用量：V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml。
（2）蒸馏水用量：1000-27.2=973ml
2、配制
在1升容量的烧杯中加约600ml水，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。
注意：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
(1)如何配置0005mol每升硫酸扩展阅读
1、浓硫酸稀释时：不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
2、浓硫酸与浓硝酸的混合
与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）
⑵ 0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置急需
(1).用试剂量计算
市售硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml 。
硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05
V=4.9/1.84*0.98=2.72ml 。
蒸馏水用量:1000-2.72=997.28ml
(2).配制
在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃贺虚慧棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢
注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容禅答量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧
杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液
温度达到室温时誉掘，用蒸馏水定容，摇匀。
（3）必须用标准溶液标定
⑶ 0.005mol/l硫酸怎么配
1、概述核瞎：
先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成
C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
2、配制：
配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。
3、标定：运氏胡
准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用旁拦粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。
4、计算：
所配溶液准确浓度为：
C（1/2H2SO4)=m m
×0.10598(V1-V2)
1
2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：称取无水碳酸钠的质量 g
V1；滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
0.10598 无水碳酸钠的毫摩尔质量 g/mmol
⑷ 怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液
假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：
1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）
2、用500ml的
量筒
量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在
烧杯
中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。
4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml
容量瓶
中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。
5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。
6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。
(4)如何配置0005mol每升硫酸扩展阅读：
1、
浓硫酸
稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。
2、浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。
参考资料来源：
网络-浓硫酸
⑸ 0.5mol/l的硫酸怎么配
0.5mol/l的硫酸的配制方法：
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0.5÷1×1000＝500（ml）。
2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释。
4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中。
5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行。
6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。
浓硫酸稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会袭缓放热，所世敬以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。
浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化拍返模为硝基氧基（硝酸盐）。
⑹ 0.05mol/l硫酸怎么配制
如果配制1L，则溶质的物质的量为尘租4.9克，用98%的浓硫酸配制的，查表知其密度为1.84，经计算知需2.7毫升，量取2.7毫升浓硫酸，用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料。
硫酸物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子兄兄锋内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解羡晌质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考网络-硫酸
⑺ 0.05mol/L的硫酸怎么配制
假设用1mol/L的硫酸配制1000毫升0.05mol/L的硫酸。
配制方法如下：
1、计算需要1mol/L的硫酸多少毫升：
1000÷1000×0.05÷1×1000=50（ml）
2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml；
3、在烧杯里倒点水，把50ml硫酸稀释（总体积要小于1000毫升）；
4、把稀释好的稀硫酸溶液全部转移到1000毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，液体也全部转移到1000毫升容量瓶里（此时总体积要小于1000毫升）；
5、定容，向1000毫升的容量瓶里慢慢加水，直到液面到达1000毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀稀硫酸溶液。
(7)如何配置0005mol每升硫酸扩展阅读：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据母液摩尔浓度，计算需要母液体积；
3、用量筒量取这个体积的母液；
4、把水倒入烧杯，慢慢母液，慢慢搅拌均匀；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有友孙磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上好燃链标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参段拆考资料来源：网络-摩尔浓度