‘壹’ 用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
(1)hcl怎么配置扩展阅读：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
‘贰’ 1mol/l的盐酸如何配制
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料：
盐酸_网络
‘叁’ 1M盐酸如何配置
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
(3)hcl怎么配置扩展阅读：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
‘肆’ HCL怎么配置路由器连接外网
方法/步骤
一、打开虚拟机并建好拓扑
‘伍’ 0.1n的HCl如何配制
0.1mol/LHCl
溶液：量取
9
毫升盐酸，缓慢注进
1000ml
水
‘陆’ HCL的配置，注意事项
一般工业级或者实验室分析纯级别浓盐酸质量百分比浓度是36-38%，就是100克盐酸溶液含
36-38克HCl
假如你要配100 ml 4%盐酸（密度近似为1 g/ml），那么里面含4克HCl，
我们假定使用的浓盐酸浓度是36%，那么 4/0.36=11.1，
也就是说你称取11.1克浓盐酸，将它用88.9克水稀释，那么所得到的就是你想要的4%盐酸
如果你要知道确切浓度，可以配制标准氢氧化钠溶液对你配好的盐酸进行标定即可
‘柒’ 1mol/l的tris-Hcl怎么配置
用1mol的tris溶于900ml水中，因为tris是碱性，用hcl调ph，最终定容到1000ml。
Tris三羟甲基氨基甲烷，三羟甲基氨基甲烷是一种有机化合物，其分子式为(HOCH2)3CNH2。Tris被广泛应用于生物化学和分子生物学实验中。Tris-HCl是实验室最常用的一种缓冲液，pH值随温度的变化而变化。通常来说温度每上升1℃，pH值下降0.03。如无特殊说明，所调折算为25℃时的pH值。
(7)hcl怎么配置扩展阅读：
注意事项：
1、对人体有刺激性，请注意适当防护。
2、 为了安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
3、为了保证缓冲溶液有足够强的缓冲能力，在配制缓冲溶液时，需要做到为使共轭酸碱对的浓度比接近于1，应根据所需要维持的pH范围选择合适的缓冲对，使弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。
4、应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1，溶液的pH值大约降低0.03个单位。
参考资料来源：网络-Tris-HCl
参考资料来源：网络-配置
参考资料来源：网络-配制溶液
‘捌’ 3%HCL溶液怎么配置
盐酸为36%的,密度为1.19,配成3%的溶液为1L的,这时的密度可看为1,则有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,V=70ml。不过,这都只能配置成3%左右的酸.如果需要确定浓度,还要进行标定。
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
研究简史
人们对盐酸的认识最早来自于王水，是一种由盐酸与硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为氯化铵）溶于硝酸来制备王水。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭。
16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备氯化氢。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的，他的方法是将食盐与硫酸亚铁混合加热后酸化。
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‘玖’ 1mhcl怎么配置
你这个分析纯的 盐酸没有告诉浓度和密度啊,氯化氢气体吧.浓盐酸一般是 1.19g/cm3 ,37% 的质量分数.V *1.19g/cm3 *37% = 0.1L *1mol/L *36.5g/molV =8.3mL 需要量取分析纯的浓盐酸 8.3mL .使用 100mL 容量瓶来配制,不用管加入多少蒸馏水,反正最后要定容的.量取 8.3mL 浓盐酸,加入小烧杯中 稀释,冷却到室温后,转移到 100mL容量瓶中 再洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到该容量瓶中,最后加入蒸馏水定容到100mL 由于盐酸容易挥发,只能配制一个大致的浓度,然后用标准溶液标定该盐酸,得到一个准确的浓度 首先看你用的HCl的标签,上边有浓度.然后根据CV=C1V1得到浓HCl需要的体积就可以了
‘拾’ 请教化学高手2mol/L的HCL如何配置
解题如下：
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.
1、计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4、转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6、定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8、将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
(10)hcl怎么配置扩展阅读：
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。