1. 标准溶液的配置方法有哪些各适用于什么情况
在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
2. 如何配制标准溶液
标准溶液配置的直接配置法和标定法两种。
（1）直接配制法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。
（2）标定法
很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
标准溶液保质期
标准溶液有效期为3个月，0.02moL/L以下的标准溶液应现用现配。
常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。
试液名称和有效期按照中国药典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。药典中未明确规定有效期的，则一般检验用试液有效期为1年；缓冲溶液PH=10以上的有效期为2个月，PH=10以下的有效期为3个月。
3. 求化验室配置溶液的方法百分之几的溶液50或100毫升怎么配制说说详细方法吧
化验室配置溶液的方法步骤：
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。（以此为例说明）
(1)：配制50ɡ质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g;水___________g。(计算需要的NaCl、水的质量）
（2）：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）：配制配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____ ml;水_________ g.
（2）：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括 和 ），放到试剂柜中。
4、洗涤仪器，整理复位。
4. 标准溶液的配置与标定
1. 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：
配制：称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至液体清亮。配制时取5.4mL用无二氧化碳水稀释至1000mL。
标定：准确称取于105～110℃烘干2h的基准试剂邻苯二甲酸氢钾0.6000～0.7500g，用50mL无二氧化碳水进行溶解，加入2滴10g/L的酚酞指示剂，用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30s，同时，做空白实验。
计算：氢氧化钠标准溶液的浓度；
C=m×1000/[（V1-V0）×204.22]（mol/L）
式中：m为邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值（g）；
V1氢氧化钠溶液的体积（mL）；
V0空白中氢氧化钠溶液的体积（mL）；
204.22邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（KHC8H4O4）；
2. 0.1mol/L盐酸标准溶液：
配制：量取盐酸9mL注入1000mL水中，摇匀；
注意：一定是将酸加入水中；
标定：准确称取于270～300℃高温炉中灼烧至恒重的基准试剂无水碳酸钠0.2000g，用50mL无二氧化碳水进行溶解，加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红；同时，做空白实验。
计算：盐酸标准溶液的浓度
C=m×1000/[(V1-V0)×52.994]（mol/L）
式中：m为无水碳酸钠的质量准确数值（g）
V1盐酸溶液的体积（mL）
V0空白中盐酸溶液的体积（mL）
52.994无水碳酸钠的摩尔质量
1/2（Na2CO3）
3. 0.1mol/L硝酸银标准溶液：
依据：GB/T5009.1-2003
配制：①称取17.5g硝酸银，加入适量水溶解，并稀释至1000mL，摇匀，避光保存。
②量少时，准确称取4.3000g在硫酸干燥器中干燥的优级纯硝酸银，加水溶解， 用250mL容量瓶定容摇匀，避光保存。
注：用②配制的溶液不需要标定。
标定：准确称取于270℃高温炉中灼烧至恒重的基准试剂氯化钠0.2000g，用50mL无二氧化碳水进行溶解，加入5mL淀粉指示液，用配好的硝酸银溶液避光滴定近终点时，加3滴荧光黄指示剂，继续滴定至混浊液由黄变为粉红色。
注：用②配制的溶液不需要标定。
计算：硝酸银标准溶液的浓度
由①配制标定的C=m/（V×0.05844）
式中：m为基准氯化钠的质量准确数值（g）V为硝酸银溶液的体积（mL)
0.05844为与1.00mL硝酸银标准溶液相当的基准氯化钠质量（g）
由①配制标定的C=m/(V×0.1699）（mol/L）
式中：m为硝酸银（优级纯）的质量准确数值（g)
V为硝酸银溶液的体积（mL)
0.1699为与1.00mL硝酸银标准溶液相当的硝酸银的质量（g）答案来自
5. 标准溶液的方法配制的方法有几种,如何进行配制
标准溶液是指已知浓度的溶液，通常用于化学分析、质量控制等方面。标准溶液的配制需要使用高精度的仪器和严格的操作方法，以保证其浓度和质量的准确性。常见的标准溶液的配制方法包括以下几种：
1. 直接称量法：将固体标准物质直接称取一定量溶解于适量的溶剂中。这种乎丛腊方法适用于易溶于水的物质，如NaCl、KCl等。
2. 体积稀释法：将一定体积的浓溶液与适量的溶剂混合，制成一系列不同浓度的溶液。这种方法适用于溶解度较低的物质，如AgNO3、HgCl2等。
3. 蒸发法：将浓溶液加热蒸发至干燥，再用适量的溶剂溶解，得到一定浓度的标准溶液。这种方法适用于难以溶解于水的物质，如BaSO4、PbSO4等。
4. 比色法：将一定浓度的标准溶液与样品溶液进行比色，根据比色结果调整岁滑标准溶液的浓度。这种方法适用于难以直接测定浓度的物质，如有机物、植郑陵物提取液等。
在实际操作中，标准溶液的配制需要按照一定的程序进行，包括标准物质的选择、称量、溶解、稀释等步骤。具体的操作方法需要根据不同的标准物质和实验要求进行调整和优化，以保证标准溶液的准确性和稳定性。
6. 水溶液的配制比例
浓度较低的溶液常用比例浓度表示。就是以溶质和溶液的比来表示浓度。如1∶2000的高锰酸钾溶液，就是表示2000毫升溶液中含高锰酸钾1g。若需配制这样的溶液500毫升，可按下式算出溶质数：
配制时，先称取高锰酸钾0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然后加水500毫升处即得。