㈠ 中学化学实验中碳酸钠溶液的浓度一般是多少怎样配制
浓度一般都不是很大，根据具体的实验需求来配置
比如配置1mol/L的Na2CO3
称取5.3g碳酸钠固体，稀释，用50ml容量瓶进行稀释配置完成
得到的就是1mol/L的碳酸钠了
㈡ 0.5M碳酸钠怎么配
一定物质的量浓度的溶液的配制要使用容量瓶和遵循一定的溶液配制步骤：
一、实验所用的仪器
1、容量瓶：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）②温度：20℃③标线（刻度线）
：容量瓶的使用及注意事项。
（1）玻璃棒导流（2）
液体不可洒到容量瓶的外面（3）
液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中
4）
液体凹液面与刻度线水平相切时即可
：其他仪器：
托盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
二：步骤
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；
5、定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
m(Na2CO3)=c×V×M
=
1×0.5×106
=53g(假设配制一升0.5mol/L的碳酸钠溶液）
将称量好的碳酸钠溶解在200ml的烧杯中，然后转移到1000ml的容量瓶中，加水加到一升的刻度线处，最后转移到试剂瓶中（容量瓶不能作为试剂瓶来使用）
㈢ 饱和碳酸钠怎么配啊
1、碳酸钠的溶解度,在20℃时100g水可溶解20g碳酸钠,，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠,那么在一定量的水和温度下,把碳酸钠稍多加一些,直到不再溶解,有晶体析出,就是饱和溶液了。
2、或称取49.7g碳酸钠，溶解于100 ml蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，即得到饱和溶液。
(3)8mmol的碳酸钠怎么配置扩展阅读：
饱和碳酸钠的PH大约是10,饱和碳酸氢钠的PH大约是8。
碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
饱和碳酸钠溶液有除去乙酸乙酯中的乙酸的作用，原因：：除去挥发出来的乙醇、乙酸（乙醇、乙酸在饱和的碳酸钠中溶解度比较大；而乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度小，互不相溶，通过分液就可以得到乙酸乙酯。
参考资料来源：网络-碳酸钠