A. 如何配制25%氯化钡溶液
1、原料：25g氯化钡，100ml水。
2、加热搅拌溶解。
3、静置降温。
4、移到100ml容量瓶定容。
B. 硒酸钡与亚硒酸钡混合物中如何测出亚硒酸钡的含量
你好！
要精确测量就用滴定吧，标准液用高锰酸钾配置。现象明显、误差小，具体步骤就不说了。
如有疑问，请追问。
C. 硒酸加氢氧化钾
40g的氢氧化钾+60g（60mL）水,搅拌溶解即可.
若许多量,按比例扩倍即可.
即：保证：氢氧化钾质量：水的体积（毫升）==2：3即可
D. 硒酸根是如何缩合的
由两个或两个以上同种或异种单酸混合，脱水而成一种新酸的反应称为 缩合反应。
参照硫酸和焦硫酸 ：焦硫酸是指 H2SO4·SO3 硒硫同族 (SeO4)2-的缩合为 H2SeO4+(SeO4)2- -H2O---(SO4)2-·SO3
E. 如何用硒酸鉴别甲醇和乙醇
No
F. 王水的化学式是怎么配成的
王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。 取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中,不断用玻棒搅拌.看到溶液迅速变黄这是由于生成亚硝酰氯之故.容器壁微热 .没有过什么样的剧烈反应!
王水:需现配现用,王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。
植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解。
逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物,可用来溶解氧化硫和黄铁矿。 危险，注意安全使用！！！！！
王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
最常见和为人熟知的王水为硝酸和盐酸的混合液，但是其中的氧化剂HNO3可以用其他氧化性强酸所代替。王水的配合是很巧妙的，3个条件。
一：两种强酸。
二：其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。
三：另一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-（氯离子）大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。
这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是并不常见，但是却和王水有一样的效用，好处是还原产物（H2SeO3或者SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。
G. 怎样配比硫酸钾，要注意什么事项
答：硫酸钾（K2SO4）是白色或带灰黄色的结晶体，K2O含量一般在50%左右。易溶于水，溶解度随温度的上升而增大。吸湿性较低，不易结块，最适合于配制混合肥料，而且物理性状优于氯化钾。
硫酸钾为化学中性、生理酸性肥料，广泛适用于各种作物，特别是对氯敏感的作物。其具体使用方法主要有：
（1）可用作基肥。旱田用硫酸钾作基肥时，一定要深施覆土，以减少钾的晶体固定，并利用作物根系吸收，提高利用率。
（2）用作追肥。由于钾在土壤中移动性较小，应集中条施或穴施到根系较密集的土层，以促进吸收。砂性土壤常缺钾，宜作追肥以免淋失。
（3）可用作种肥和根外追肥。作种肥亩用量1.5～2.5kg，也可配制成2%～3%的溶液，作根外追肥。
使用硫酸钾主要应注意以下三个问题：
（1）对于水田等还原性较强的土壤，硫酸钾不及氯化钾，主要缺点是易产生硫化氢毒害。酸性土壤宜配合施用石灰。
（2）硫酸钾价格比较贵，在一般情况下，除对氯敏感的作物外，能用氯化钾的就不要用硫酸钾。
（3）对十字花科作物和大蒜等需硫较多的作物，效果较好，应优先调配使用。
H. 亚硒酸钠溶液的配制
设1克44.7%,加X克水配制成2PPM的亚硒酸钠溶液
1×44.7%：X = 2 ：1000000 X=223500 即 223.5千克
若为N克 则需加水223.5N千克.
I. 在用强酸配制溶液时,应采取哪些保护措施
必须时将酸向水里面倒，不能反着来 。
2.再倒酸时必须要慢慢到。
3.不停的用玻璃棒搅拌，有利于散热。
J. 王水的配比是多少有什么注意事项吗
浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1。
配比条件
两种酸都是强酸。其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-有一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。而一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。
这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是硝酸其实可以用别的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），虽然并不常见，但是却和硝酸有一样的效用。好处是还原产物（H2SeO3或SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。