‘壹’ 如何配制标准溶液(碳酸钠)
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。
步骤:
第一步:计算:所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步:称量:在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中。
第三步:溶解:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液:将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签
二、讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
Φ误差分析:
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;
Φ把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒;
Φ用待配液润洗了容量瓶;
Φ定容时水加多了或加少了;
Φ定容时未平视刻度线。
讨论:仰视、俯视对溶液浓度有何影响?
Φ俯视刻度线,实际加水量未到刻手好度线,使溶液的物质的量浓度增大;
Φ仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。
三、容指闭量瓶的使用六忌:
Φ一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)
Φ二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)
Φ三忌加水超过刻度线(浓度偏低)
Φ四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,
俯视浓唯薯裂度偏高)
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)
Φ六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)
‘贰’ 如何配置100ml4%碳酸钠溶液
1、首先用天平,最好用分析天平两侧各要垫一层平衡纸,称取0.4克碳酸氢钠粉末。
2、其次溶解,向烧杯中加适量蒸馏水溶解。
3、最后复温,因为容量瓶是精密仪器,若不复温会引起较大的误差,待溶液冷却后移入容量瓶。
‘叁’ 如何配制10克5%的碳酸钠溶液
1.计算出溶液和溶质的质量
按题目要求,需要H2O
9.5g,Na2CO3
0.5g。
2.量取,用10ml的量筒量9.5ml水,再用天平游码量0.5g碳酸钠。
注意:1.量取碳酸钠时,切记不要动游码,只能增减药品。
2.量取水时,平视读数,不能俯视、仰视读数(物理上的原则)。
3.溶解,把水倒入烧杯中,再加入碳酸钠,用玻璃棒搅拌,直至完全溶解。