① 1n氢氧化钠怎样配置
0.3N和0.2N都是当量浓度,当量浓度与摩尔浓度的配制方法是一样的,只不过要注意两者之间的换算：当量指的是得失电子数,比如盐酸有1个H+,1mol/L的盐酸溶液的当量浓度为1N；硫酸有2个H+,1mol/L的硫酸溶液的当量浓度为2N；氢氧化钠有1个OH-,1mol/L的氢氧化钠溶液的当量浓度为1N；氢氧化钙有2个OH-,1mol/L的氢氧化钙溶液的当量浓度为2N,依次类推.
由水面的分析可知,0.3N盐酸溶液就是0.3mol/L的盐酸溶液,其配制方法如下：
用量筒量取25.2mL的浓盐酸（质量浓度36.5％、密度1.19g/mL）,加水稀释至1L,摇匀即可.
0.2N氢氧化钠溶液就是0.2mol/L的氢氧化钠溶液,其配制方法如下：
由于氢氧化钠在空气中易潮解,并且会和空气中的CO2反应,所以不能采用直接用天平称量固体氢氧化钠的方法,而是应该先将氢氧化钠配成饱和溶液,然后注入聚乙烯瓶或容器中,密闭放置至溶液清亮后,用塑料管虹吸取上层清液10mL,再加水稀释至1L,摇匀即可.
备注：氢氧化钠饱和溶液的配制：在聚乙烯容器中,加70mL水,逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌,使之溶解完全,冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使其中含有的碳酸钠沉淀完全.
② 溶液氢氧化钠的配制方法与步骤
1、计算：依据所要配制的氢氧化钠溶液的浓度与体积，计算出所需氢氧化钠的质量；
2、称量：用电子天平称量所需的氢氧化钠；
3、溶解：将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌；
4、稀释定容：加水稀释至临近定容刻度时改用吸管或滴管加水；
5、将配制好的溶液倒入塑料试剂瓶中保存，贴上标签，并注明溶液信息。
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氢氧化钠的储存方法：
固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶。
螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞，否则可能会导致瓶盖无法打开。
③ 如何配烧碱溶液
根据你要配置的烧碱溶液的浓度，用天枰称量NAOH，加水溶解，在转移到容量瓶中配置。
④ 如何配制50%氢氧化钠
应该是在50克水里面加50克的氢氧化钠,溶液百分比不标注具体单位,一般都是指质量百分比,自信一点,不要想复杂了.你可查一下试剂手册,上面试剂的百分比都没注单位,但都是指质量分数.
⑤ 氢氧化钠标准溶液怎么配制
参考来的：
氢氧化钠的配制与标定1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.3,计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.
⑥ 氢氧化钠标准溶液如何配制
配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
原理：
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
以上内容参考：网络-氢氧化钠标准溶液
⑦ 500ml50%的氢氧化钠溶液怎么配置
一、计算
假设取一升50%的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为500/40=12.5mol/L。因此，配置500ml需要氢氧化钠的物质的量为12.5*0.5=6.25mol，其质量为：6.25*40=250g
二、配置：
1、准确称取250g氢氧化钠。
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1、氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
2、氢氧化钠的制取方法：苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
⑧ 如何配置20%的氢氧化钠
解释20%的氢氧化钠溶液密度是1.22克/ml。
配制100毫升氢氧化钠溶液。
先计算100毫升氢氧化钠溶液质量和氢氧化钠质量
溶液质量=100×1.22=122克，氢氧化钠质量=122×20%=24.4克
水的质量=122-24.4=97.6克
用天平精确称量24.4克氢氧化钠，再用量筒精确量取97.6毫升水。
把24.4克氢氧化钠和97.6毫升水倒入烧杯，用玻璃棒轻轻搅拌溶解。
得到的就是20%的氢氧化钠溶液。
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配制质量百分比浓度的溶液，先查这个浓度的溶液密度，根据配制体积，计算溶质质量和水的质量，分别称取和量取。然后溶解。
氢氧化钠为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
⑨ 0.4%氢氧化钠怎么配置
摩尔质量浓度：1升水加1.6克(39.997克摩尔），重量浓度：1升水加4克。氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
性质
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
⑩ 1%氢氧化钠怎么配
配制100g1%的NaOH溶液,其操作过程如下:
1．在托盘天平(已调节平衡)的左右托盘里分别放一个完全一样的小烧杯,用药匙将NaOH固体放入左盘小烧杯中，用托盘天平称取1．0gNaOH固体。
(10)烧碱怎么配置扩展阅读
①氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
②纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。