‘壹’ 1M盐酸如何配置
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
(1)如何配置盐酸扩展阅读：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
‘贰’ 怎样配制稀盐酸
稀释浓HCL：将浓HCL溶液沿玻璃棒缓缓导入含有水的烧杯中。如此而已...但是不能将水导入浓HCL中。浓H2SO4也是一样。因为稀释浓酸时要放出热量，可能会使水沸腾，溅出酸溶液。以至于损害身体。
‘叁’ 20%的盐酸要怎么配制呢
37%的ar浓盐酸的密度为1.19（g/ml），水的密度为1（g/ml）。
20g/0.37/1.19g/ml=45.42(ml)盐酸
精确量取45.42（ml）37%的ar浓盐酸（含盐酸溶质20g），精确量取80ml蒸馏水（密度为1g/ml，质量为80g）,混合搅拌均匀即得到质量分数为20%的盐酸溶液100g。
‘肆’ 怎样配制盐酸溶液 （具体点)
用一个公式c1vi=c2v2其中的1和2应该比c和v写的小,
c1就是较浓溶液浓度,v1就是较浓溶液浓度
c2和v2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时，看得多取得少。浓度会变小
水加少了，浓度变大
应该倒入容量瓶
方法正确,因为容量瓶是很精确的
‘伍’ 1mol/l的盐酸如何配制
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
分析化学
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
参考资料：
盐酸_网络
‘陆’ 盐酸溶液1+1怎样配制
首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸馏水于量筒中
‘柒’ 急！！！如何配制质量分数10%的盐酸500ml
假设用37%的盐酸配制500毫升10%的盐酸。
10%的盐酸密度是1.05g/ml，37%的盐酸密度是1.19g/ml
方法如下：
1、计算用37%的浓盐酸质量：
500×1.05×10%=V×1.19×37%
解得V=119.24毫升，质量是141.89克
2、计算用水质量：
500×1.05-141.89=383.11克
3、用量筒量取383.11毫升水，倒入烧杯里；
4、用另外一个量筒量取119.24毫升37%的浓盐酸，慢慢倒入烧杯里的水里，同时用玻璃棒慢慢搅拌均匀。
这样，烧杯里就是500毫升10%的盐酸了。
(7)如何配置盐酸扩展阅读：
配制稀盐酸步骤：
1、根据配制的稀盐酸体积、稀盐酸密度和浓盐酸密度，计算需要多少浓盐酸和水。
2、在烧杯里稀释，注意是放热还是吸热。
3、用玻璃棒慢慢搅拌均匀，就配制好了。
对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。
现有的溶液就是计算出的37%的浓盐酸，溶剂就是蒸馏水。把计算量取的两者重复混合均匀。
溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。
溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。
溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。
‘捌’ 怎样配制4mol/L盐酸
浓盐酸的浓度约为11.6mol/L,
稀释4/11.6=0.3448L
浓盐酸加水稀释到1L.
由于浓盐酸挥发,如果要精确4.00mol/L盐酸
需要滴定以确定最初浓盐酸的浓度.
‘玖’ 用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸
一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。
比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。
(9)如何配置盐酸扩展阅读：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
‘拾’ 4%的盐酸如何配置
干什么用？用不用很精确？一般是100ml浓盐酸加800ml水，浓盐酸一般是36%-38%，你要想精确，必须先标定。