A. 硫酸溶液怎么配
要用容量瓶来配制的，你要配制的应该是0.1mol/L的硫酸，先算出实际的纯硫酸的用量，再根据你手头有的浓硫酸的浓度取一定体积的浓硫酸，然后再在用水稀释，因为容量瓶对温度敏感，浓硫酸稀释会放热的，所以稀释要在其他容器中进行，然后再倒入容量瓶进行定容。举个例子，如果你要配制400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是实验用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的体积来计算。先计算需要0.05mol的纯硫酸，那么质量是4.9克的纯硫酸，然后用你手头有的浓硫酸浓度计算一下，如果你有98%的硫酸，那么你需要5克浓硫酸，注意称量的时候要在干燥的环境中进行，不然浓硫酸会稀释，浓度会偏小的。接着用其他溶液稀释，注意酸入水，然后将稀硫酸倒入，然后定容摇匀就行了，一定准确无误！
B. 98%的硫酸配置80%的硫酸怎么配置
答：设100ml80%的硫酸需98%的硫酸为x ml.
则根据硫酸的平衡关系有：
100*80%=x*98%
得x=81.633ml.
所以你要配制80%的硫酸,需要y ml,则需要量取0.81633*y ml98%的硫酸,然后慢慢倒入水（水量为y-0.81633*y）中.
注意一定要把硫酸慢慢倒入水中,轻轻搅拌,千万不能把水倒硫酸中去.
C. 稀硫酸怎么配制
稀硫酸配制方法：用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。
稀硫酸是通过将浓硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
(3)硫酸如何配置扩展阅读
稀硫酸反应生成氢气的基础反应：
1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）
2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑
4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
稀硫酸还可以和碱性氧化物反应生成盐和水：
1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
D. 50％的硫酸如何配制
千万不可将硫酸倒在水里
！！
会爆炸！！！
首先，要确定所谓50%的意义。他可能是
V/V、M/V...。就是100毫升中含有50毫升纯硫酸、50克硫酸...。其中
M/V
是最常用的。
只要先将蒸馏水450毫升装入1000毫升烧瓶中。将浓硫酸适量（净含量为500克）徐徐（顺玻璃棒）倒入其中，注意要慢。最好将烧瓶放入冷水槽中。冷却后装入1000毫升的容量瓶中在20度时，小心加水至刻度。
以上叙述忽略了细节。
E. 用浓硫酸配制稀硫酸，该如何操作
1.计算:首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比,确定所需硫酸的物质的量,以此计算出浓硫酸的用量.
2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.
3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.
以上三步骤为基本步骤,若是精确配置一定量的稀硫酸的话还有以下步骤:
4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒进行引流,且必须等到溶液冷却完全才可转移.
5.洗涤:用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.
7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.
以上步骤完成,静置后可取用.
F. 如何配置硫酸
先到化学药品店买硫酸原品或配置好的。不同浓度不同配置，用容量瓶配置，容量瓶容积一般有50、100、250、500、1000ml的看你用多大体积的了。
如：用100ml容量瓶配置，则先计算浓硫酸用量0.2*98/0.98=20克 用质量除以密度的浓硫酸的体积20/1.84＝10.9ml用量筒量取这么多体积的浓硫酸
用烧杯取50ml左右的蒸馏水将其稀释后冷却到室温转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水反复冲洗烧杯，也将这部分溶液转入容量瓶中，最后用胶头滴管加水定容，混合均匀就可以了．
G. 浓硫酸怎么配置
千万不要把水加到酸里,注意安全！
加纯净水量=98%V/75%*（1-75%）-（1-98%）V
V为浓硫酸体积
A不用说了吧
B配溶液考虑的是质量不是
H. 硫酸溶液怎么配制
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用浓硫酸（C2=18mol/L）经过稀释的方法配制完成的。
2、具体配制步骤：
（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）;
（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；
（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，
（6）贴好标签。
I. 如何配置硫酸溶液。我分别要配置80%硫酸溶液与26%硫酸溶液，请问应该如何配置！谢谢
假定配制80%、26%的硫酸各500克，用98%、密度1.84g/mL的浓硫酸进行配制。
1、配制500克80%的硫酸：
500克80%的硫酸中含有硫酸的质量＝500＊80%＝400克，需要98%硫酸的质量＝400/98%=408.2g，需要98%硫酸的体积＝408.2/1.84=221.8mL，需要水的质量＝500－400＝100克，量取221.8mL的浓硫酸，沿烧杯壁倒入装有100克水的烧杯中，并不断搅拌，所得到的溶液即为80%的硫酸溶液。
2、配制500克26%的硫酸：
500克26%的硫酸中含有硫酸的质量＝500＊26%＝130克，需要98%硫酸的质量＝130/98%=132.7g，需要98%硫酸的体积＝132.7/1.84=72.1mL，需要水的质量＝500－132.7＝367.3克，量取72.1mL的浓硫酸，沿烧杯壁倒入装有367.3克水的烧杯中，并不断搅拌，所得到的溶液即为26%的硫酸溶液。
J. 0.255的硫酸怎么配置
0.255的硫酸如果是指25.5%浓度的硫酸的话，应该这样配制：
以配制1000毫升25.5%硫酸为例，需要浓硫酸（98%）的量=25.5%*1000/98%=260ml, 蒸馏水740ml。
步骤：
1. 于500ml刻度的干燥干净的量筒中，小心倒入浓硫酸，准确量取260ml.
2. 于一个1000ml烧杯中，倒入740ml水.
3. 沿玻璃棒小心将浓硫酸慢慢倒入水中，轻轻搅拌使混合均匀，直至全部倒完搅拌均匀。
注意：千万不要将水往浓硫酸中倒。这样做产生的大量热会使水沸腾溅出，伤到人。