A. 简述精密配制100ml 1.0mol/L Na2Co3溶液的操作步骤！！！
1计算,碳酸钠的质量
2称量,用分析天平准确称量（到小数点后4位）
3溶解,碳酸钠倒入小烧杯中用蒸馏水溶解并用玻璃棒搅拌,冷却到室温
3转移,溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3-4次,并全部转移到容量瓶中
4定容
5摇匀静置
B. 怎么配置1%碳酸钠溶液
正确的1%碳酸钠溶液配置（以100mL为例）
1、称取1.0g碳酸钠
2、取100mL容量瓶，将1.0g碳酸钠定溶到100mL。
我是做化学分析的。
付：1%
（w/v）就是1g溶解到100ml水中。如果用g/L表示，就是10g溶解到1000ml水中，即10g/L，与1%
（w/v）等量。
C. 中学化学实验中碳酸钠溶液的浓度一般是多少怎样配制
浓度一般都不是很大，根据具体的实验需求来配置
比如配置1mol/L的Na2CO3
称取5.3g碳酸钠固体，稀释，用50ml容量瓶进行稀释配置完成
得到的就是1mol/L的碳酸钠了
D. 1m edta怎么配
由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。
实验室制法
称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。
生产原理
由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得：
也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到：
工艺流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880
乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg〕
主要设备
成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱
操作工艺
在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。
质量指标
含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01%
灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
质量检验
(1)含量测定
采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。
(2)灼烧残渣测定
按常规方法进行。
安全措施
(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。
(2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮
E. 一摩尔每升的碳酸钠怎么配
1mol/L碳酸钠即称为质量=
1*1*105.99克=106克，溶解
在1L去离子水中，即除去的
钙镁离子之后的水，搅拌溶
解成透明溶液即可
F. 如何配置350ML的5M/L碳酸纳溶液 1M和1.5M的相同种类溶液，两个溶液每个至少要多少才能融
(1) 用500ml 容量瓶 称Na2CO3106*5*0.5 == 265克 烧杯里溶解 冷至室温 定量转移 定容 摇匀
(2) x + y == 350
(1*x + 1.5y)/(x+y) == 1.1
G. 饱和碳酸钠怎么配啊
1、碳酸钠的溶解度,在20℃时100g水可溶解20g碳酸钠,，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠,那么在一定量的水和温度下,把碳酸钠稍多加一些,直到不再溶解,有晶体析出,就是饱和溶液了。
2、或称取49.7g碳酸钠，溶解于100 ml蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，即得到饱和溶液。
(7)1mna2co3怎么配置扩展阅读：
饱和碳酸钠的PH大约是10,饱和碳酸氢钠的PH大约是8。
碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
饱和碳酸钠溶液有除去乙酸乙酯中的乙酸的作用，原因：：除去挥发出来的乙醇、乙酸（乙醇、乙酸在饱和的碳酸钠中溶解度比较大；而乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度小，互不相溶，通过分液就可以得到乙酸乙酯。
参考资料来源：网络-碳酸钠
H. 0.5M碳酸钠怎么配
一定物质的量浓度的溶液的配制要使用容量瓶和遵循一定的溶液配制步骤：
一、实验所用的仪器
1、容量瓶：①容量瓶的容量（50mL、100mL、250mL、500mL等）②温度：20℃③标线（刻度线）
：容量瓶的使用及注意事项。
（1）玻璃棒导流（2）
液体不可洒到容量瓶的外面（3）
液体的温度需在常温时（20℃）才可加入到容量瓶中
4）
液体凹液面与刻度线水平相切时即可
：其他仪器：
托盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
二：步骤
1、计算：需要的碳酸钠的质量；
2、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
3、溶解：把碳酸钠固体转移到烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
4、转移：把冷却后的溶液小心转移到容量瓶中，并润洗烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；
5、定容：用蒸馏水注入容量瓶至1～2cm处，改用胶头滴管定容；
6、摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。
m(Na2CO3)=c×V×M
=
1×0.5×106
=53g(假设配制一升0.5mol/L的碳酸钠溶液）
将称量好的碳酸钠溶解在200ml的烧杯中，然后转移到1000ml的容量瓶中，加水加到一升的刻度线处，最后转移到试剂瓶中（容量瓶不能作为试剂瓶来使用）
I. 如何配制100毫升的0.1摩尔每升的碳酸钠溶液
1L=1000ML 0.1mol/L=0.0001mol/ml 100ml即为0.01mol 碳酸钠不溶于水，所以不用考虑损耗。 就把0.01mol的碳酸钠融于100ml的水中即可
J. 配制0.2mol/L 500ml的 Na2co3 步骤 具体一点
（1）计算
需要称取Na2CO3.10H2O的质量。
m=0.2*0.5*286=28.6g
或称取m=0.2*0.5*106=10.6gNa2CO3固体
（2）称量
（3）讲固体放入烧杯，加水溶解，溶解完毕，冷却是室温
（4）讲烧杯中的溶液转移到500mL容量中
（5）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，把洗涤液也转移到容量瓶中
（6）定容，定容后期要用滴管
（7）摇匀……