㈠ 如何用纯硫酸配置0.1mol/L的硫酸溶液
纯硫酸的浓度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98
比如你要配1L (1 升）0.1mol/L的稀溶液， 我们计算需要多少纯硫酸（以98%为例）和多少水
在一升（1L=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是： 0.1 mol, 质量应该是： 0.1 x 98=9.8 g
这个硫酸完全来自于浓硫酸， 那么98%的浓硫酸应该是： 9.8/0.98 (98%)= 10g, 也就是需要10g 的浓硫酸， 它的体积应该是 10/1.84 =5.43ml, 所以需要的水的体积是 1000 -5.43 =994.6 ml （994.6g)
答案是： 用98%的浓硫酸来配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水
㈡ 溶液浓度稀释公式中c1v1＝c2v2字母都代表什么
C1V1=C2V2每个字母代表的意思是：
稀释前（后）溶液的体积V1，稀释前（后）的浓度C1
稀释后（前）溶液的体积V2，稀释后（前）的浓度C1
如果是摩尔浓度，公式的解释就是稀释前后，溶质的物质的量摩尔数相等
如果是质量浓度，就要或略稀释前后密度的变化，公式才成立，否则公式不成立。
(2)硫酸配置2c是什么意思扩展阅读：
溶液稀释，都是浓度变小，以某一摩尔浓度的溶液稀释为例
在稀释前C1V1表示稀释前溶质的摩尔数
在稀释后C2V2表示稀释后溶质的摩尔数
它们是相等的。因为在稀释过程中，只加了溶剂，没有加溶质，所以溶质的量不变。
浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法。
摩尔浓度计算公式：C（摩尔浓度）=n（摩尔数）÷V（溶液体积）
1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。
非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
㈢ C、2c(硫酸)= c(HAc) 请问这个叫什么
这个是氢离子浓度。
硫酸的分子式: H2SO4
醋酸的分子式: CH3COOH
这个一般都是错的。
㈣ 1.5mol硫酸，是什么意思了，用浓硫酸配怎么配
1.5mol硫酸是硫酸的物质的量。根据题目内容应该是1.5mol/L,其表示为硫酸溶液的物质的量浓度，或称摩尔浓度。如果用98%的浓硫酸，配置这种浓度的硫酸溶液，可以利用稀释公式进行计算。稀释公式：c1v1=c2v2，其中的c为物质的量浓度，v为体积。其中的1为浓溶液；2为稀释后的溶液。
98%浓硫酸的物质的量浓度c1=18.4mol/L,假设要配置1000毫升1.5mol/L的硫酸溶液，那么由稀释公式得v1=c2v2/c1=1.5×1000/18.4=81.5ml。
即量取81.5毫升浓硫酸与水配置成1000毫升溶液即可。
㈤ 硫酸溶液物质的量浓度前边为什么加二分之一c(1/2H2SO4)=,,,其中1/2是什么意思
硫酸是一种二元酸，一个分子中含有两个氢原子。如果取一摩尔硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩尔浓度对氢离子来讲是“2mol/L”。
题目提到:C(1/2H2SO4)，表示这种硫酸溶液的氢离子摩尔浓度是“1mol/L”。
如果是盐酸的溶液，可以写为:C(HCl)=1mol/L ,因为它是“一元酸”。C(1/2H2SO4)=1N(一个当量浓度)。
(5)硫酸配置2c是什么意思扩展阅读：
一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml.若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。
64%H2SO4的密度是1.54g/ml，这个毫无疑问，有据可查。
硫酸是一种二元酸，一个分子中含有两个氢原子。如果取一摩尔硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩尔浓度对氢离子来讲是“2mol/L”。
㈥ 硫酸溶液怎么配制
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用浓硫酸（C2=18mol/L）经过稀释的方法配制完成的。
2、具体配制步骤：
（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）;
（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；
（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，
（6）贴好标签。
㈦ 电池放电电流2C是啥意思
放电电流2C代表电池放电速率为2.
电池放电C率为充放电倍率=充放电电流/额定容量；电池放电C率，1C、2C、0.2C为电池放电速率，表示放电快慢的一种量度。
可以通过不同的放电电流来检测电池的容量，对于24AH电池来说，2C放电电流为48A,0.5C放电电流为12A。
(7)硫酸配置2c是什么意思扩展阅读：
电池放电C率要求规定：
1、蓄电池长期存放，硫酸下沉，使极板上、下部产生电位差，引起自放电。蓄电池溢出的电解液堆积在电池盖的表面，使正、负极性形成通路。
2、电解液不纯，蓄电池极板材料不纯，杂质与极板之间以及沉附于极板上的不同杂质之间形成电位差，通过电解液产生局部放电。
3、电池极板活性物质脱落，下部沉积物过多使极板短路，蓄电池电解液上下分层造成自放电。
㈧ 如何配制浓度为0.5N的硫酸以及滴定方法
硫酸是
二元酸
，因此“c(1/2H2SO4)=0.5mol/L=0.5N
”，原料
浓硫酸
的取用体积是“15ml”。基准
无水碳酸钠
的取用量是“0.8g，称准至0.0001g”。
硫酸：硫酸（
化学式
：H₂SO₄）是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水
混溶
并且放热。作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，其对不同物质，如金属、
生物组织
、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈
脱水性
与
氧化性
。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，它除了会透过酸性
水解反应
分解蛋白质
及脂肪造成
化学烧伤
外，还会与碳水化合物发生
脱水反应
并造成二级火焰性灼伤，故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸也具
潮解性
，会吸取空气中的水蒸气。正因为硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂、
铅酸蓄电池
的电解质、肥料、
炼油厂
材料及
化学合成
剂等。硫酸被广泛生产，最常用的工业方法为接触法。
㈨ c(1/2H2SO4)与c(H2SO4)配置有什么不同
(1).c(1/2H2SO4) 是指以半个硫酸分子（即解离出一个氢
离子）或0.5mol硫酸分子为浓度计算单位。
例如：
c(1/2H2SO4)=1mol/L ，相当于氢离子量浓度c(H+)=1mol/L 。
(2).c(H2SO4) 则以硫酸分子（解离出两个氢离子）或1mol
硫酸分子为浓度计算单位。
例如：
c(H2SO4)=1mol/L ， 相当与氢离子量浓度c(H+)=2mol/L 。
㈩ 配制硫酸溶液的步骤
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。
3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
(10)硫酸配置2c是什么意思扩展阅读：
在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。
氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
注意事项：
1、要注意计算的准确性。
2、注意移液管的使用。
3、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
4、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到相应的试剂柜中。