⑴ 用基准物如何配置标准溶液，及准确移取的操作过程
标准溶液的配制方法及基准物质
2.2.1标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 2.2.1.1直接配制法
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求：
（1） 试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
（3） 试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表2.1中。 表2.1 常用基准物质的干燥条件和应用 基准物质 干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象 名称 化学式 碳酸氢钠
NaHCO3
Na2CO3
270─300
酸 十水合碳酸钠 Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O 270─300
酸
硼砂
Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·10H2O 放在装有NaCl
和蔗糖饱和溶液
酸
2014年全国注册建造师考试 建设工程造价管理 建设工程计价 建设工程造价案例分析 建设工程技术与计量
的密闭器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O 室温空气干燥
碱或KMnO4 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 KHC8H4O4 110─120 碱 重铬酸钾 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140─150 还原剂 溴酸钾 KBrO3 KBrO3 130 还原剂 草酸钠 Na2C2O4 Na2C2O4 130 KMnO4 碳酸钙 CaCO3 CaCO3 110
EDTA
锌 Zn Zn 室温干燥器中保存 EDTA 氯化钠 NaCl NaCl 500─600 AgNO3 硝酸银
AgNO3
AgNO3
220─250
氯化物
2.2.1.2 间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件，例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。因此这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
例如欲配制0.1mol∙L-1
HCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol∙L-1
的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol∙L-1
至1 mol∙L-1
，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
⑴ 标定应平行测定3- 4次，至少重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2% 。
⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取0.2g以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在于20mL以上。
⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化；有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存；能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。 2.2.2 标准溶液浓度表示方法
2.2.2.1 物质的量浓度（c，简称浓度）
物质的量浓度是指单位体积溶液中含溶质B的物质的量，以符号cB表示。即 cB =nB /VB （2.1） 因 nB = mB/MB （2.2） 所以 mB=cBVBMB （2.3）
式 （2-1）中，B代表溶质的化学式，nB为溶质B的物质的量，它的SI单位是mol，VB表示溶液的体积，其SI单位是m3
；所以物质的量浓度cB的SI单位是mol∙m-3
，在分析化学中常用的单位为mol∙L-1
或mol∙dm-3
。 在式（2-2）中，mB是物质B的质量，常用单位为g，MB是物质B的摩尔质量，其SI单位是Kg∙mol-1
，在分析化学中常用的单位为g ∙mol-1
。以此为单位时，任何原子、分子或离子的摩尔质量在数值上就等于其相对原子质量、分子质量或相对离子质量。 2.2.2.2 滴定度（T）
在工业生产中，由于测定对象比较固定，常使用同一标准溶液测定同一种物质，因此常用滴定度表示标准溶液的浓度，使计算简便、快速。滴定度是指1mL标准溶液相当于被测物质的质量(单位为g∙mL-1
或mg∙mL-1
),以符号TA/B表示。其中A为被测物质，B为滴定剂。例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g∙mL-1
。
在实际生产过程中，常常需要对大批试样测定其中同一组分，标准溶液的浓度若用滴定度表示，计算被测组分的含量就很简便。如上例中若已知滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积V（mL），则被测组分的质量mFe 为： mFe =TFe/K2Cr2O7 • V
⑵ 一个好的基准物质应具备哪些条件
试剂组成和化学式完全相符。试剂的纯度一般应该大于99.9% 且稳定，不发生副反应。试剂最好有较大的相对分子质量以减少称量误差。
一般地，标准物质可以分为三类：
1、化学成分标准物质，如金属、化学试剂等
2、理化特性标准物质，如离子活度、粘度标样等
3、工程技术标准物质，如橡胶、音频标准等
按照形态来分，标准物质可以分为标准溶液、标准气体、固体标准物质。
标准物质是具有准确量值的测量标准,它在化学测量、生物测量、工程测量与物理测量领域得到了广泛的应用,标准物质作为具有准确量值的计量标准。
是化学计量的重要组成部分和量值传递与溯源的一种重要手段，广泛应用于国民经济和社会发展的各个方面。其主要作用在于：
1、保存和传递特性量值，建立测量溯源性
标准物质是特性量值准确、均匀性和稳定性良好的计量标准，具有在时间上保持特性量值，在空间上传递量值的功能。通过使用标准物质，可以使实际测量结果获得量值溯源性。
2、保证测量结果的一致性、可比性
通过校准测量仪器，评价测量过程，由标准物质将测量结果溯源到国际单位（si）制，保证测量结果的一致性、可比性，从而达到量值统一。
⑶ 作为基准物质,必须具备的条件是什么
标准溶液的直接配置需要使用基准物质
基准物质是能用来直接配置标准溶液的物质,基准物质应该符合下列3个条件
1 试剂组成和化学式完全相符
2 试剂的纯度一般应该大于99.9% 且稳定,不发生副反应
3 试剂最好有较大的相对分子质量 以减少称量误差
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⑷ 可以直接配制标准溶液的基准物质应满足什么要求
1、组成与化学式完全相符。
2、纯度足够高，主成分含量在99.9%以上，所含杂质不影响滴定反应的准确度。
3、性质稳定，例如不易吸收空气中的水分和CO2以及不易被空气所氧化等。
4、最好有较大的摩尔质量以减少称量时的相对误差。
5、用于滴定反应时应按反应式定量进行且没有副反应。
6、必须以适宜方法进行干燥处理才能应用。常用的基准物质有纯金属及化合物。
(4)基准物质怎么配置扩展阅读：
注意事项：
已知准确浓度的溶液，在容量分析中用作滴定剂，以滴定被测物质。
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。
可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
⑸ 什么是基准物质基准物质应具备哪些条件
基准物质是一种高纯度的,其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质(例如一级品或纯度高于一级品的试剂).这种物质用来直接配制基本标准溶液,但在较多情况下,它常用来校准或标定某未知溶液的浓度.standard chemicals用以直接配制标准溶液的物质,或用以标定容量分析中的标准溶液的...:标准溶液的直接配置需要使用基准物质 基准物质是能用来直接配置标准溶液的物质,基准物质应该符合下列3个条件 1 试剂组成和化学式完全相符 2 试剂的纯度一般应该大于99.9% 且稳定,不发生副反应
⑹ 盐酸标准溶液怎样配制 如何选择基准物质
先配制盐酸近视浓度，用量筒量取4－4.5ml浓盐酸，倒入500ml试剂瓶中，加蒸馏水稀释到500ml,
盖上玻璃塞，摇匀；
电子天平准确称取基准物质0.11-0.14g
无水碳酸钠3份，分别置于250ml锥形瓶中，加入20-30ml蒸馏水溶解后，各加入2滴甲基橙指示剂；
分别用HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。根据所称取的碳酸钠固体的质量和滴定HCl溶液的体积，计算HCl标准溶液的浓度
⑺ 配置标准溶液的方法有哪些各种配置的方法所使用的仪器是什么,为什么
摘要 标准溶液就是已确定其主体物质浓度或其他量值的溶液，标准溶液有两种配制方法：
⑻ 什么叫基准物质作为基准物质就具备哪些条件谁会帮帮忙！拜托！
基准物质是能用来直接配置标准溶液的物质,
标准溶液的直接配置需要使用基准物质
基准物质应该符合下列3个条件
1 试剂组成和化学式完全相符
2 试剂的纯度一般应该大于99.9% 且稳定,不发生副反应
3 试剂最好有较大的相对分子质量 以减少称量误差
⑼ 基准物NaCL配制0.1000mg/mlcl的标准溶液1000ml,如何配制
准确称量基准物NaCl，配成适量溶液，容量瓶定容即可。
即称取1.0000gNaCl，于小烧杯中溶解，转移至1000ml容量瓶，水冲洗小烧杯及转移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可！
⑽ 硫代硫酸钠能否做基准物质如何配置Na2S2O3溶液
硫代硫酸钠不能做基准物质，硫代硫酸钠分子量不固定，有无水硫代硫酸钠和5水硫代硫酸钠，Na2S2O3·5H2O容易风化、潮解，且易受空气和微生物的作用而分解，因此不能直接配制成准确浓度的溶液。但其在微碱性的溶液中较稳定。当标准溶液配制后亦要妥善保存。
标定Na2S2O3溶液通常是选用KIO3、KBrO3或K2Cr2O7等氧化剂作为基准物，定量地将I— 氧化为I2，再用Na2S2O3溶液滴定。反应方程式：
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3I2+4K2SO4
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
试剂
1、基准试剂 K2Cr2O7；
2、10%KI溶液；
3、0.5 mol/LH2SO4溶液；
4、5g/L淀粉溶液：0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中，加水10mL，使成糊状，在搅拌下倒入90 mL沸水中，继续微沸2min，冷却后转移至试剂瓶中。
配置Na2S2O3溶液步骤
1、 Na2S2O3标准溶液的配制
称取一定量Na2S2O3·5H2O置于100 mL烧怀中，加入500 mL新煮沸的冷却的蒸馏水，待完全溶解后，加入 0.1g Na2CO3，然后用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释至100 mL，保存于棕色瓶中，准备标定；
2、Na2S2O3标准溶液的标定
准确称取基准试剂 K2Cr2O7约0.5克于 100 mL烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入 100 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取上述K2Cr2O7标准溶液25 mL置于100mL锥形瓶中，加入KI溶液5 mL和H2SO4溶液5 mL，以水稀释至100mL，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色；再加入1 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。根据消耗的Na2S2O3溶液的毫升数及 K2Cr2O7的量，计算 Na2S2O3溶液的准确浓度。平行滴定三次，Na2S2O3标准滴定溶液浓度按下式计算：
C(1/6 K2Cr2O7)=m(K2Cr2O7)/M(1/6K2Cr2O7).V(K2Cr2O7)
C(Na2S2O3) = C(1/6 K2Cr2O7).V(K2Cr2O7)/V(Na2S2O3)