① 1M的氨水 氯化铵缓冲液怎么配
氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)
1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。
2、称取26.7g氯化铵溶于水，加36mL氨水，稀释至1L。
这个国家标准上的配法
② 银氨溶液是怎么配制的配制过程需要注意什么问题
1、将AgNO3溶液与适量NaOH溶液混合，然后滴加稀氨水至沉淀刚好溶解。
总方程式： 2Ag++4NH₃==2Ag(NH₃)₂₊
2、银氨溶液在配制过程中，需要注意以下几点：
（1）向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：
Ag++NH₃·H₂O==AgOH₊NH₄₊
（2）纯净的氢氧化二氨合银是白色晶体，极不稳定，容易分解为AgOH和NH3，AgOH又会分解为Ag2O和水，实验室常见的是氢氧化二氨合银的氨水溶液，一般用氧化银溶于氨水制得，具有强碱性和强腐蚀性，因此被称为“苛性银”。
（3）二氨合银（常写作银氨络离子）和葡萄糖（C6H12O6）中的醛基发生银镜反应，在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂。银被还原了出来。
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1、银氨溶液的用途：
可用来检验有机物中含有的醛基，如：乙醛、葡萄糖等。这种反应又叫银镜反应。
2、其他相关反应：
氢氧化二氨合银久置会生成Ag3N，方程式为：3Ag(NH₃)₂OH+2H₂O==Ag₃N↓+5NH₃·H₂O
二氨合银离子会微弱电离，放出银离子：Ag(NH₃)2+==Ag₊+2NH₃
③ 1m氨水配制
NH3的分子量是17,1mol/L的氨水=每升含有17克氨的氨水=每1000克溶液中含有17克氨的氨水,这里我们近似认为稀氨水的密度=1.假设我们最终配制1000克的稀氨水,我们需要首先取出含有17克氨的浓氨水,然后再补足1000-17=983克水就可以了.
计算,含有17克氨的浓氨水是25克（17/68%=25）.在这25克浓氨水中,有17克是氨,另外8克是水.所以,我们还缺少983-8=975克水.
因此,配制1mol/L稀氨水1L,需要68%浓氨水25克,再加上975克水即可.你如果不想配这么多,可以等比例减量.
④ 氨试液怎么配制
先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可配制氨试液。
氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m。主要用作化肥。
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氨试液可用于毛纺、丝绸、印染等工业，用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
氨试液有慢性作用，反复低浓度可引起支气管炎。反复皮肤接触可导致皮肤干燥、发痒和发红。如果身体皮肤上有伤口，必须避免与伤口接触，以防与感染接触。
⑤ 请问2mol/L，6mol/L 氢氧化铵怎么配。1mol/L,0.4mol/L盐酸怎么配置
这两种溶液配制的浓度都是大概的浓度，不是非常精确。如果需要知道精确浓度需要进行滴定。
25%-28%的氨水摩尔浓度约为15mol/L，取133 mL浓氨水加水到1L，配制2 mol/L的氨水。取400 mL浓氨水加水至1L，配得6 mol/L的氨水。
36%-38% 浓盐酸 摩尔浓度约为12mol/L，取83 mL浓盐酸加水到1L，配制1 mol/L的盐酸。取33 mL浓盐酸加水至1L，配得0.4 mol/L的盐酸。
⑥ 配制pH=9.2[NH3·H2O]=1摩尔每立方缓冲溶液500cm3要15摩尔的氯化铵多少克多少水
题目如果是这样：配置ph=9，总浓度为1mol/L的 缓冲500cm3， 需要28% 密度0.9g/ml的氨水和10.0%的盐酸各多少毫升？ pH=14-pkb+lg[NH3]/[NH4+] 9=14-4.74+lg[NH3]/[NH4+] lg[NH3]/[NH4+]=-0.26 [NH3]/[NH4+]=0.55 需要10.0%的盐酸的体积是0.5*1/1.55*36.5/0.1/1.05=112L 需要28%的氨水的 体积是0.5*0.55/1.55*17/0.28/0.9=12L 即需要盐酸112毫升，氨水12升与水混合成500毫升即可。
⑦ 氨-氯化铵缓冲液配制的具体实验步骤
氨—氯化铵缓仲液 pH8.0：取氯化铵1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30调节pH值至8.0，即得。
氨—氯化铵缓冲液 pH10.0：取氯化铵5. 4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml， 即得。
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。
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原理
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
⑧ 怎么配0.1mol/LEDTA/NH3·H2O的溶剂
你是高中还是大学？高中：1. 计算：假定配置500 mL溶液，EDTA的质量 = 372 * 0.05 = 18.6 g2. 称量：称取18.6 g EDTA3. 溶解：将EDTA置于烧杯中，加水溶解4. 转移：将溶液转移到500 mL容量瓶中5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中6. 定容：加水，液面离容量瓶颈刻度线下2~3 cm 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切?7. 摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。8. 装瓶备用。大学：1. 粗称 EDTA 18.6 g，加水溶解后定容至500 mL容量瓶中，2. 用基准物质（Zn、CaCO3等，具体用哪种，取决于你要测的样品，标测一致）标定粗配的EDTA溶液，得精确浓度（4个有效数字）。3. 储存备用。
⑨ 怎么配置500ml1M氨水 氯化铵缓冲溶液呀
总浓度1molL-的氨水-氯化铵缓冲液，各取1molL-的氨水和氯化铵500ml混合。