㈠ 分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配
分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.
根据稀释公式：c1v1=c2v2
计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么
v1=1×1000/18.4=54.3毫升
即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可
㈡ 标准中硫酸（1+1）是怎么个配制方法
标准中规定1：1的硫酸配制方法为：98％浓硫酸与蒸馏水在常温下按体积比进行混合。记住：一定是将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且要便倒边搅拌，防止局部受热溅出。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
㈢ 请问大侠：1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那
方法1：利用比重计：1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL。把一个容器中加入一定量的蒸馏水，插入比重计（重表），缓慢地逐渐加入浓硫酸（注意安全！！！），搅拌，直至指示值为1.06；
方法2：利用质量分数：1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算；
方法3：用容量瓶（比如1000mL），如果你的浓硫酸是98.4%的，则它约18.4mol/L，用量筒量取54mL，先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中，冷却以后，转移到容量瓶中，把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次，也转移到容量瓶中，然后加水，定容。
最后再说一句，特别注意安全。
㈣ 1m硫酸溶液
如果你配的硫酸溶液在反应中每分子硫酸只给出一个
氢离子（生成酸式硫酸根 HSO4- ),则它的1M=1N .
如果你配的硫酸溶液在反应中每分子硫酸能给出两个
氢离子(生成硫酸根 SO4-- ) ,则它的1M=2N .（强
酸与强碱中和时为这种情况）.
㈤ 1：1的硫酸溶液如何配制！1000ml
1:1硫酸溶液是指浓硫酸的体积溶液和混合水的体积比为1:1的溶液；配制方法如下：
1）将500毫升蒸馏水置于1000毫升烧杯中，置于试验台上的玻璃砖或石棉网上；
2）取500毫升浓硫酸大瓶，缓慢加入大烧杯（用玻璃棒连续搅拌）；
3）上述混合操作为放热过程，必须注意搅拌，浓硫酸操作不得溢出。
4）溶液冷却后，缓慢转移到1000ml大试剂瓶中，搅拌混合后清洗干燥，贴上标签。
(5)1m硫酸如何配置扩展阅读：
硫酸性质：
纯硫酸通常是一种无色油状液体，密度为1.84 g/cm_，沸点为337 C，可与水以任何比例溶解，放出大量热量使水沸腾。三氧化硫在加热到290℃时释放出来，最终变成98.54%的水溶液。在317摄氏度，它沸腾，成为共沸混合物。硫酸的沸点和粘度较高，是由于分子内氢键较强。
硫酸具有较高的介电常数，是一种很好的电解质溶剂，但不适合作为非电解质溶剂。硫酸的熔点为10.371摄氏度，加水或加入三氧化硫会降低冰点。
㈥ 配制硫酸溶液的步骤
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。
3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
(6)1m硫酸如何配置扩展阅读：
在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。
氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
注意事项：
1、要注意计算的准确性。
2、注意移液管的使用。
3、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
4、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到相应的试剂柜中。
㈦ 如何配制1摩尔的硫酸
我是搞化工分析的，可以回答你：
在容量瓶中称重硫酸的量，对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49，49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500毫升所以只能称0.5摩尔的溶质）；然后慢慢加入到蒸馏水中，加至500毫升刻度处，摇匀即可得到约1摩尔的硫酸溶液。
要获得准确的浓度，还必须用已知浓度的盐酸溶液来滴定，可以算出准确的硫酸浓度，可以精确到0.001。
所有仪器和试剂必须用分析仪器和试剂。
需要一组容器的互换，用别的器皿也可以呀：称好的硫酸加入另一个约300毫升水的容量瓶，反复洗涤硫酸容量瓶，洗液倒入容量瓶，直到500毫升刻度处
这样回答是否满意
TOhuangfuy：就要50毫升你就不配了，要50升你就不配了？我是说一般方法，一次配500毫升。
㈧ 1mol l硫酸怎么配
1.首先应该知道配制1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度
如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是18.4mol/L。
2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。
c1v2=c2v2
v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升
3.配溶液
首先在烧杯中放入500左右毫升水，在搅拌的情况下将54.35毫升98%的浓硫酸慢慢加入到水中，然后转移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液倒入容量瓶,最后加水定容到1000毫升即可。
㈨ 1mol/l硫酸溶液怎么配置
98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸，就用5.56ml浓硫酸，缓慢滴入94.44ml水中。一定要边滴边搅拌。需要变换搅拌方向，一面硫酸产生环流热，严重的时候能够破坏烧杯壁。
㈩ 怎么配制1mol/L的硫酸标准溶液
假设配制100ml1mol/l氢氧化钠标准溶液
1.需要氢氧化钠的质量为0.1*1*40=4g
2.用天平称取4g氢氧化钠，加入烧杯中，再加入30~40ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，冷却至室温
3.用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入100ml容量瓶中
4.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡
5.向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2cm左右，改用胶头滴管滴加，至视线与液体凹液面最低处相平
6.盖上瓶塞，将溶液摇匀
7.将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，注明“1mol/l氢氧化钠溶液”