A. 硫酸溶液怎么配制
1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用浓硫酸（C2=18mol/L）经过稀释的方法配制完成的。
2、具体配制步骤：
（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）;
（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；
（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，
（6）贴好标签。
B. 如何配制25%硫酸溶液
如何配制25%硫酸溶液
百分浓度不特别注明的话一般是指重量百分比浓度.
注意配制溶液时的温度,温度不同时硫酸的密度也不同.粗略计算时可以按照25℃.
例如在25℃时,25%硫酸溶液的密度是1.1750g/ml,98%硫酸的密度是1.8310g/ml.
则1000ml、25%硫酸溶液中纯硫酸的重量为1000ml×1.1750×25%=293.75g
C. 硫酸溶液(1→2)怎么配制
因该是“1+2硫酸”或“1：2硫酸”吧!就是1体积的浓硫酸加2体积的水,配成的溶液.
以前我有遇到过“1+1氨水”,我问老师“1+1氨水”什么意思,老师说1体积的浓氨水配1体积的水配成的溶液叫“1+1氨水”.
D. 配置硫酸溶液（在线等，急！！！！！）
先加水，再缓慢加硫酸。具体的量可以计算。
稀释时水量很多的话放热少，也可以避免飞溅。
如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。
E. 硫酸溶液的配置方法
计算好浓硫酸水的比例；
量取水和浓硫酸；
将浓硫酸加入水中,边加边搅拌
F. 10%硫酸溶液怎么配制
取10.2ml 98%的浓硫酸,在250ml烧杯中加入约60ml水,将浓硫酸缓慢倒入水中并保持搅拌.冷却到室温后,将稀释的硫酸倒入100ml容量瓶中,用水定容到刻度；冷却后再次定容,混匀.
如果不是要佷准确的浓度,可以不定容,直接将浓硫酸加到89.8ml水中.
求采纳
G. 怎样配置1:1硫酸溶液
先在烧杯中加入所配硫酸溶液体积的一半的蒸馏水，再用量筒量取与蒸馏水等体积的浓硫酸，并在玻璃棒不断搅拌下将浓硫酸慢慢倒入烧杯中。浓硫酸与水混合时会放出大量热量，因此千万不能将蒸馏水倒入浓硫酸中，以防溅出酸液伤人。祝你好运！
H. 1：1的硫酸溶液如何配制！1000ml
1:1硫酸溶液是指浓硫酸的体积溶液和混合水的体积比为1:1的溶液；配制方法如下：
1）将500毫升蒸馏水置于1000毫升烧杯中，置于试验台上的玻璃砖或石棉网上；
2）取500毫升浓硫酸大瓶，缓慢加入大烧杯（用玻璃棒连续搅拌）；
3）上述混合操作为放热过程，必须注意搅拌，浓硫酸操作不得溢出。
4）溶液冷却后，缓慢转移到1000ml大试剂瓶中，搅拌混合后清洗干燥，贴上标签。
(8)硫酸溶液如何配置扩展阅读：
硫酸性质：
纯硫酸通常是一种无色油状液体，密度为1.84 g/cm_，沸点为337 C，可与水以任何比例溶解，放出大量热量使水沸腾。三氧化硫在加热到290℃时释放出来，最终变成98.54%的水溶液。在317摄氏度，它沸腾，成为共沸混合物。硫酸的沸点和粘度较高，是由于分子内氢键较强。
硫酸具有较高的介电常数，是一种很好的电解质溶剂，但不适合作为非电解质溶剂。硫酸的熔点为10.371摄氏度，加水或加入三氧化硫会降低冰点。
I. 如何配置硫酸溶液。我分别要配置80%硫酸溶液与26%硫酸溶液，请问应该如何配置！谢谢
假定配制80%、26%的硫酸各500克，用98%、密度1.84g/mL的浓硫酸进行配制。
1、配制500克80%的硫酸：
500克80%的硫酸中含有硫酸的质量＝500＊80%＝400克，需要98%硫酸的质量＝400/98%=408.2g，需要98%硫酸的体积＝408.2/1.84=221.8mL，需要水的质量＝500－400＝100克，量取221.8mL的浓硫酸，沿烧杯壁倒入装有100克水的烧杯中，并不断搅拌，所得到的溶液即为80%的硫酸溶液。
2、配制500克26%的硫酸：
500克26%的硫酸中含有硫酸的质量＝500＊26%＝130克，需要98%硫酸的质量＝130/98%=132.7g，需要98%硫酸的体积＝132.7/1.84=72.1mL，需要水的质量＝500－132.7＝367.3克，量取72.1mL的浓硫酸，沿烧杯壁倒入装有367.3克水的烧杯中，并不断搅拌，所得到的溶液即为26%的硫酸溶液。
J. 稀硫酸溶液如何配制
用98%的硫酸（密度=的1.84g/ml）配制980g18.4%的硫酸溶液
1、计算 需要的浓硫酸体积为Vml 。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶剂水质量克数：
980g-100mL*1.84g/mL=796g ；体积为 796g/1g/mL=796mL
2、 量取 用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入烧杯中。再用100mL的量筒量取100mlL 的浓硫酸。
3、溶解 将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。冷却后倒入试剂瓶中，贴好标签以备用。