❶ 实验室如何配制sncl2以及为什么这样配制
由于SnCl2的强烈水解和易被氧化性,配制SnCl2溶液时应该将SnCl2固体溶解在少量浓HCl中,再加水稀释.为防止Sn2+氧化,通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化,其原理与保存FeCl2溶液加入铁钉的道理是一样的 Sn2+水解方程式 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 2价锡水解后生成的Sn(OH)Cl碱式盐难溶于水,所以水解不完全 停留在生成碱式盐这一步
❷ 如何配置SnCl2溶液
SnCl2在水中会发生如下反应
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
加入过量盐酸可以抑制此反应的进行
配制SnCl2溶液，先按所需的浓度计算药品的质量，
称取试剂后，溶解到浓盐酸中，然后转移到容量瓶中定容。
主要是为了防止水解。如果直接溶于水，会产生氢氧化亚锡沉淀
❸ sncl2实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于
配置时要先溶于浓盐酸，之后稀释，长期保存要加高纯锡粒
加浓盐酸防水解，加锡粒防氧化
4SnCl2 + O2 + 2H2O=4Sn(OH)Cl + 2Cl2
SnCl2 + H2O=Sn(OH)Cl↓+ HCl
所以选 D
❹ 实验室配制SnCl2需要先用盐酸溶解,才能配成澄清溶液,这是由于什么引起的
SnCL2溶于水后要发生水解,生成Sn（OH）2难溶物而变浑浊 SnCL2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl加浓盐酸时,盐酸中的HCl可以抑制此反应向右进行,防止变浑浊.本实验还可以加入一定量的锡粒,加金属锡是为了将氧化变质了的Sn4+还原为Sn2+,使溶液保持澄清.
❺ 实验室配制sncl2溶液时，应注意什么怎样配制
因为
盐酸是为了抑制sn2+水解，
加金属锡是为了将氧化变质了的sn4+还原为sn2+
试剂瓶中这两种物质一直反应着才对。
❻ 如何配制和保存SnCl2溶液为什么
配置时要先溶于浓盐酸，之后稀释，长期保存要加高纯锡粒
加浓盐酸防水解，加锡粒防氧化
❼ 如何配制100mL0.100mol/L的SnCl2溶液
先对数据进行计算，称取1.896
g的SnCl2固体溶于浓盐酸中，将溶液移入100mL的容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯3次，并将洗涤液注入100mL容量瓶中，加水至离刻度线2~3cm处，再用胶头滴管加水至刻度线，即配成100mL
0.100mol/L的SnCl2溶液，最后移至试剂瓶中，并加入几粒锌粒防止氧化。
❽ 如何配制Sncl2，Sncl3,和Bi (NO3)3溶液，并写出它们的水解反应方程式
先用稀盐酸溶解SnCl2，SnCl3，再用水稀释
先用稀硝酸溶解Bi (NO3)3再用水稀释
例如：
用6mol/L HCl代替H2O作溶剂配制SbCl3；
用6mol/L HNO3代替H2O作溶剂配制Bi(NO3)3；
MX3 + H2O = MOX + 2HX (可逆）
M = Sb, Bi X = Cl, NO3
(8)如何配置sncl2溶液扩展阅读：
水解反应中在有机化学概念是指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH-)（或者弱碱和氢离子(H+)）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。
水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。
❾ 配制50ml 0.1mol/l sncl2溶液具体步骤 所需试剂的量
氯化亚锡（SnC12.2H2O）的摩尔质量是225.63
（50/1000）*0.1*225.63=1.128g
配置时氯化亚锡要先用盐酸溶解，再用水稀释，否则氯化亚锡会水解生成沉淀。首先在烧杯中加入10毫升（1+1）的盐酸，再称取1.1克氯化亚锡加入到烧杯中，搅拌，加热溶解，冷却后加40毫升蒸馏水搅匀即可。
❿ 不能用水直接配制sncl2溶液,对吗
SnCI2是常用的还原剂，配置时加入盐酸，是为了防止二价锡离子水解，加入锌粒是为了防止二价锡离子被氧化成四价锡离子。