1. 一个关于电的问题：
“玻璃电”和“树脂电”——正电和负电的发现
现在几乎没有人不知道有两种不同性质的电：“正电”和“负电”，也就是日常所说的“阳电”和“阴电”。但人类发现“正电”和“负电”却不是一件容易的事情，而是进行了艰苦的探索，做了大量科学实验。可是，你能够相信吗？奠定电学实验研究基础的却是一位名叫格雷的业余科学家，实验是他在养老院里开始进行的。
格雷大约出生于1670年左右，原来是一个染匠。但是，他特别喜欢科学研究，几乎把业余时间都用来进行科学实验了。经过多年努力，格雷终于成为英国的一位大物理学家，并且把人类对电的探索引上了进行实验研究的正确道路。
早在1720年前，格雷就开始研究电现象。当时，人们只知道琥珀、水晶、硫磺、树脂等刚性物体摩擦后可以吸引轻小物体，也就是说，它们能够带电。格雷通过一系列实验又发现了头发、羽毛、丝绸等柔软物体摩擦后也可以带电。他把这些发现写成了一篇论文：《关于一些新电学实验的说明》。论文一发表，就引起了同行的极大关注，为了表彰这一重大发现，伦敦皇家学会还将第一枚科普利奖章授予格雷。
格雷的晚年是在养老院里度过的。在养老院期间，他仍然坚持研究电学问题。1729年的一天，格雷得到一支两端带软木塞的玻璃管，他就拿这支管子做起了电学实验。他首先摩擦玻璃管使其带电，然后用玻璃管吸引羽毛，观察它们的相互作用。这时候，有着敏锐观察力的格雷发现了一个新的现象，软木塞和玻璃管一样，也能够吸引起羽毛。可是，软木塞并没有受到摩擦呀，怎么会带电呢？格雷想，是不是通过玻璃管而传导带电的。想到这里，他就进一步用木杆、金属丝、绳索、细线等其它物体进行实验，结果发现了自然界存在着两类不同性质的物体，一类物体可以传导电力，另一类物体则不能传导电力。1733年，格雷正式发表了他的这项研究成果。
给自己带电的人
格雷的电学研究成果引起了法国科学家迪费的注意，使他对电学研究产生了极大兴趣。迪费1698年9月14日出生于法国巴黎，曾在法兰西陆军中服役，退伍后成为法兰西学院的一名化学家。1732年，又当上皇家植物园的监督。此时他的闲暇时间较多，于是就利用这些时间做他爱好的物理实验。
英国学者吉尔伯特是电磁学研究的先驱者之一，在1600年出版《论磁体》一书中，吉尔伯特就把物体区分为“电物质”和“非电物质”。和吉尔伯特一样，格雷也认为“电物质”能够带电”，“非电物质”不能带电。像软木、金属、人体等都属于“非电物质”。可迪费不同意这一看法。为了证明人体也能够带电，迪费勇敢地用自己的身体进行实验。1733年的一天，他请来了几位助手，让他们把自己绑起来吊到天花板上。然后，让助手给他的身体带电。在实验中，他突然感到了震动和打击，并听见霹雳啪啦的声响，还看到火花，他意识到，这是他和助手都被电击了。遭受电击虽然很痛苦，但是却用铁的事实证明了人体是可以带电的。通过一系列用其他物体做的实验之后，他终于否定了“非电物质”不能带电的错误说法，证明了所有的物体都可以带电。
迪费在实验中改进了吉尔伯特的验电器，将原来验电器的金属细棒用金箔代替，并用这种仪器检验电荷。他在实验中发现，金箔和带电玻璃棒接触之后，如果让带电玻璃棒再次接近金箔，它们之间就相互排斥；此时，他又把一块经过摩擦后带电的硬树脂放到刚才的金箔附近，竟然发现金箔受到了树脂吸引。这是他原来根本没有想到的事情，他以为带电体之间都是相互排斥的。现在，金箔的电受到玻璃上电的排斥，又受到树脂上电的吸引。这一发现使他认识到玻璃上的电和树脂上的电是不同的。经过进一步研究和实验之后，迪费终于得出了结论：有两类性质不同的电，一类是玻璃和水晶等透明固体摩擦后所带的电，他把这种电叫做“玻璃电”；另一类是琥珀、硬树脂和封蜡等树脂质物体摩擦后所带的电，他称为“树脂电”。至此，就发现了“玻璃电”和“树脂电”。通过大量实验，迪费又证明了同类的电互相排斥，而不同类的电则互相吸引。
“天电被引下来了”
“玻璃电”和“树脂电”的发现，首次把不同性质的电区分开来，迪费的这一重大贡献，使人类对电的认识达到一个新的阶段。继迪费之后，另一位物理学大师——富兰克林通过研究进一步提出了正电和负电的概念，又使人类对电的认识更加深化。
富兰克林是美国着名的政治家，科学家。1706年6月17日，他出生于美国的波士顿，其父亲是一位肥皂商。由于家庭贫寒，富兰克林12岁就在印刷厂当学徒工。在印刷厂，他白天工作，晚上如饥似渴地阅读着装订好的每一本新书和报刊。经过五年的岁月，富兰克林依靠勤奋和努力，已学习了许多文学、哲学名着和自然科学读物，从中汲取了丰富的知识营养。有了知识以后，他又到费城创办报纸。通过办报纸，使他成为政界名流。18世纪后半期，他致力于美国的独立斗争，是赢得独立战争胜利的领袖，从而也使他成为美国家喻户晓的民族英雄、立国之父。
富兰克林的名字闻名于世，不仅在于他是一位政治家，更因为他是一位科学家，他用风筝捕捉雷电的故事就广为流传，脍炙人口。
1752年7月的一天，费城上空乌云密布，暴风雨将要来临。这时候，富兰克林和他的大儿子带着早已准备好的风筝，匆匆忙忙地奔向费城郊外的一间草棚，紧张地准备着他们将要进行的实验。一会儿，电闪雷鸣，大雨倾盆而下，狂风卷着一团团乌云在天空翻滚。此时，富兰克林冲出草棚，手拉着系风筝的麻绳，将一个大风筝快速地放到高空云层里去。突然，一道闪电掠过，就在这时，富兰克林感到手有些刺痛和麻木，这是他遭到了电击。但是，他并没有想到遭电击的痛苦，却高兴地喊了起来：“天电被引下来了。”接着父子俩又把天电引入莱顿瓶做各种电学实验。通过一系列实验证明了闪电就是电。
富兰克林的实验证明了“天电”与“地电”是同一性质的，破除了人们对雷电的迷信。同时，他的这些实验向人们揭示：表面上不同的电现象都具有同一本质，从而为发现“正电”和“负电”奠定了坚实基础。
正电和负电概念的提出
迪费发现了“玻璃电”和“树脂电”的差别之后，创立了电的双流体学说。他在1733年发表了《论电》的重要论文，提出电的二元流体的假设，即存在“玻璃电”和“树脂电”两种电的流体。在电的双流体假设的基础上，迪费总结出物体带电的三种方式：即摩擦带电、传导带电和感应带电。
富兰克林虽然同意电是一种流体的观点，但却不同意电的双流体学说，他提出了电的单流体理论。富兰克林指出：电是一种充斥于物体中的真正元素，他把这种元素称为“电火”，其它物质都吸引“电火”。如果一个物体散失了一些“电火”，这个物体就带“负电”；反之，若一个物体收集了一些“电火”，它就带正电。树脂质物体摩擦后会散失一些“电火”带负电，玻璃和水晶等透明固体摩擦后会收集一些“电火”带正电。所以，他就把“玻璃电”称为正电，“树脂电”称为负电。富兰克林又根据电的单流体理论指出，一个或多个物体可以获得另一个物体散失的“电火”，正电和负电必须等量出现。电荷既不能创生，也不能消失，而是在物体之间发生转移，这就是电荷守恒定律的重要思想。
在富兰克林所处的时代，人们对物质的微观结构一点也不知道，因而也就不可能揭示物体起电的真正原因。现在的科学研究表明，物质由分子组成，分子由原子组成，原子由电子和原子核组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，一般情况下，物体内电子和质子的数目相等，物体不带电。但是当物体失去了一些电子时，它的质子就多于电子，物体就带正电。当物体得到一些电子时，它的电子就多于质子，这时物体就带负电了。
虽然富兰克林关于电的单流体理论是不正确的，也不存在什么“电火”，但是他的研究仍然具有十分重大的意义，促进了电学研究发展。自从富兰克林的研究工作之后，正电和负电的概念就成为电学的基本概念，在这些概念和电荷守恒定律的指导下，电学逐渐步入了定量研究的新阶段。
2. 氦在元素周期表中位置
第一周期第零族 氦（Helium），为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”[1] 。1868年法国的杨森利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。氦在通常情况下为无色、无味的气体，是唯一不能在标准大气压下固化的物质。氦是最不活泼的元素。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。2017年2月6日，中国南开大学的王慧田、周向锋团队及其合作者在《Nature Chemistry》上发表了有关在高压条件下合成氦钠化合物——Na2He的论文[2-3] ，结束了氦元素无化合物的历史，这标志着我国在稀有气体化学领域走向了最前端。
3. 钙原子的原子结构图
如图所示：
钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙CaS、氮化钙Ca3N2、碳化钙CaC2和氢化钙CaH2。加热时与二氧化碳反应。
(3)元素周期表前端扩展阅读
植物缺钙时，根的前端变为褐色，枝、叶徒长质地变软明显有缺素症状， 钙是构成植物细胞壁和细胞膜的主要成分之一，在维持膜的结构和功能方面具有重要作用。钙也是淀粉酶、磷脂酶、精氨酸激酶和腺苷三磷酸激酶在进行酶促反应时的辅助因素。
近年在植物体内发现的一种含钙的蛋白，称钙调蛋白。当钙同钙调蛋白所具有的环状多肽链结合后，能使后者被激活，从而促进酶的活性。植物体中的NAD激酶、ATP酶，就是由于与激活的钙调蛋白结合为复合体而增强酶的活性，从而起促进植物代谢的作用。
4. 钙能参与凝血过程,是什么的要素
钙是许多凝血酶原的激活剂，促进凝血酶的激活。缺乏了钙，凝血过程受限，血液凝固系统发生故障，轻微出血就导致出血不止。钙对抗凝血系统有十分重要的作用。钙离子可加强一种蛋白酶对凝血因子的抑制作用，从而终止血液凝固。因此，钙不但与凝血有关，而且与抗凝血的发生息息相关。缺钙，不仅导致出血不止，而且还能导致凝血过度，使血液粘稠度增加，造成血栓性疾病的发生。
钙离子是机体各项生理活动不可缺少的离子。 它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来。
作用
综述
它的主要生理功能均是基于以上的基本细胞功能，主要有以下几点：
1.钙离子是凝血因子，参与凝血过程；
2.参与肌肉（包括骨骼肌、平滑肌）收缩过程，钙离子在骨骼肌收缩过程中起着触发、 调控的作用，钙离子的浓度影响着收缩的速度和力量。
3.参与神经递质合成与释放、激素合成与分泌；
4.是骨骼构成的重要物质。
其中几个重要作用的产生机制如下：
传导神经信号
机制：促进神经递质分泌。
当第一个细胞兴奋时，产生了一个电冲动，此时，细胞外的钙离子流入该细胞内，促使该细胞分泌神经递质，神经递质与相邻的下一级神经细胞膜上的蛋白分子结合，促使这一级神经细胞产生新的电冲动。以此类推，神经信号便一级一级地传递下去，从而构成复杂的信号体系，乃至最终出现学习、记忆等大脑的高级功能。
当机体缺钙时，神经递质的释放受到阻隔，人体的兴奋机制和抑制机制遭到破坏。如果是儿童缺钙，会夜啼、夜惊、烦躁失眠，严重的导致大脑发育障碍，出现反应迟钝、多动、学习困难等症，影响大脑成熟和智力。
让心脏跳动
机制：带正电的钙离子，让细胞内外发生电位差。
带正电的钙离子，穿过细胞膜，进入心肌细胞，因为细胞内外的钙浓度相差较大，形成较大电位差，产生了刺激细胞膜收缩的生理效应。
心肌细胞收缩，又将钙离子给泵出了细胞膜外，形成反向的电位差，心肌细胞膜在这种反向电位差的作用下，开始舒张；舒张后，细胞膜的通透性增强，钙离子再次穿过细胞膜进入心肌细胞，再次引起心肌收缩，如此往复，心脏就有节律地跳动起来。
传递御敌信号
机制：外来抗原激活T细胞受体，启动了钙离子介导的信号通路，促使免疫细胞分化和生长。
当病菌、细菌、毒物等外来入侵者侵入人体时，是钙离子首先发出预
钙离子水机
钙离子水机
警信号；随后钙离子又发出入侵者有何特性的信号，免疫系统随之组织相应的免疫细胞，捕获和吞噬敌人。
一旦钙缺乏，就会发生免疫系统功能下降、紊乱，引发疾病。如：自身免疫性疾病红斑狼疮、风湿病；皮肤病：皮炎、痤疮等。补钙，对治疗这些病有重要作用，反证了钙的功能。
调节酶的活性
机制：细胞内的钙调节蛋白与钙离子结合，形成的一种复合物，可激活体内多种酶的活性。
如果皮肤被割伤了，流血了，钙离子立刻发出信号，逐级激活凝血酶，启动凝血机制，以止血。
食物中的营养要靠酶的分解，才能被人体吸收，而蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶、ATP酶等多种酶和激素，要靠钙离子的作用，才会充满活性，因此营养学有“补钙，是补充一切营养的根源”的说法。
调控生殖细胞的成熟和受精
机制：精子DNA的最前端，是一个由钙组成的顶体。
精子携带的DNA的最前端是一个由钙组成的顶体，正是这个钙顶体使精子在到达卵细胞边缘时，破坏和穿透卵细胞的内层膜，受精的一瞬间就这样发生了。
同时由钙组成的波状物环绕着卵细胞，这被称为钙振荡。钙振荡起到了激活卵子的作用，使卵子获得受精能力，一个生命的孕育从此开始了。
因此，钙若不充足，直接影响人的性功能和精子的活力，导致不育。
近期研究发现，钙参与着更广泛的生理过程，如细胞兴奋性的控制、细胞代谢、细胞形态的维持、细胞周期的调控等。
5. 硫在元素周期表的什么位置还用加第字吗
拼音:zú
繁体字:镞
战国后期，镞，通长5.3cm。
镞之横截面作三角形，狭刃，十分锋利。
青铜镞是安装在箭杆前端的锋刃部分，用弓弦弹发可射向远处。青铜镞在二里头文化时期即已出现，属最早出现的青铜兵器之一。其形制较多，主要有双翼、三翼与三棱三类，随时代的发展而有所变化。战国时期，远射的三棱矢镞已改成铁铤。
6. 嫁给那美女（钾钙钠镁铝）的下面是什么
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
谐音:嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。
拓展内容:
初中化合价:
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
一二铜，二三铁，
铝是正三氧负二，氯是负一最常见，
硫有负二正四六，正二正三铁可变，
正四硅，二四碳，单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，正一价的是铵根，
其他元素有变价，先死后活来计算。
一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。
三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。
二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。
单质零价永不变。
正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，
铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，
铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，
碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。
正三铝，负二氧。
化合价口诀
氟氯溴碘负一价。
可变价，也不难。
正一亚铜，正二铜。
正二亚铁，正三铁。
负一氢氧硝酸根，
负二硫酸碳酸根，
正一价的是铵根。
一价氢氯钠钾银
二价氧镁钙钡锌
三价元素铀鎶铝
四价碳酸
五价磷
7. 溴卤代烃和氯卤代烃哪个活性更高
氯卤代烃。
1、在化学元素周期表中氯元素在周期表的前端，氯属于活跃元素，而溴不属于活跃元素。
2、所以在相同的卤代烃中，靠前的元素烃化物稳定性反而不稳定，活性更高。
8. 核能的利与弊
核能的利：
1.核能发电不像化石燃料发电那样排放巨量的污染物质到大气中，因此核能发电不会造成空气污染。
2.核能发电不会产生加重地球温室效应的二氧化碳。
3.核能发电所使用的铀燃料，除了发电外，没有其他的用途。
4.核能发电的成本中，燃料费用所占的比例较低，核能发电的成本较不易受到国际经济情势影响，故发电成本较其他发电方法为稳定。
核能的弊
1.核能电厂会产生高低阶放射性废料，或者是使用过之核燃料，虽然所占体积不大，但因具有放射线，故必须慎重处理，且需面对相当大的政治困扰。
2. 核能发电厂热效率较低，因而比一般化石燃料电厂排放更多废热到环境裏，故核能电厂的热污染较严重。
3. 核电厂的反应器内有大量的放射性物质，如果在事故中释放到外界环境，会对生态及民众造成伤害。
(8)元素周期表前端扩展阅读：
世界上的一切物质都是由带正电的原子核和绕原子核旋转的带负电的电子构成的。原子核包括质子和中子，质子数决定了该原子属于何种元素，原子的质量数等于质子数和中子数之和。如一个铀-235原子是由原子核（由92个质子和143个中子组成）和92个电子构成的。
如果把原子看作是我们生活的地球，那么原子核就相当于一个乒乓球的大小。虽然原子核的体积很小，但在一定条件下它却能释放出惊人的能量。
质子数相同而中子数不同或者说原子序数相同而原子质量数不同的一些原子被称为同位素，它们在化学元素周期表上占据同一个位置。简单的说同位素就是指某个元素的各种原子，它们具有相同的化学性质。按质量不同通常可以分为重同位素和轻同位素。
铀是自然界中原子序数最大的元素。天然铀的同位素主要是铀-238和铀-235，它们所占的比例分别为99.3%和0.7%。除此之外，自然界中还有微量的铀-234。铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的2700000倍。
有关能源专家认为，如果解决了核聚变技术，那么人类将能从根本上解决能源问题。
1．核工业的主要业务范围
核工业的主要业务范围包括：铀矿勘探、铀矿开采与铀的提取、燃料元件制造、铀同位素分离、反应堆发电、乏燃料后处理、同位素应用以及与核工业相关的建筑安装、仪器仪表、设备制造与加工、安全防护及环境保护。
2．核燃料循环及其组成
核燃料循环是指核燃料的获得、使用、处理、回收利用的全过程。它是核工业体系中的重要组成部分。核燃料循环通常分为前端和后端两部分。
前端包括铀矿勘探、铀矿开采、矿石加工（包括选矿、浸出、提取和沉淀等工序）、精制、转化、浓缩、元件制造等；后端包括对反应堆辐照以后的乏燃料元件进行铀钚分离的后处理以及对放射性废物进行处理、贮存和处置。
3． 铀矿地质勘探
铀是核工业最基本的原料。铀矿地质勘探的目的是查明和研究铀矿床形成的地质条件，总结出铀矿床在时间上和空间上的分布规律，并用此规律指导普查勘探，探明地下的铀矿资源。
普查勘探工作的程序为区域地质调查、普查和详查、揭露评价、勘探等，同时还要求工作人员进行地形测量、地质填图、原始资料编录等-系列的基础地质工作。
分散在地壳中的铀元素在各种地质作用下不断集中，最终形成了铀矿物的堆积物，即铀矿床。了解铀矿床的形成过程，对铀矿普查勘探具有十分重要的指导意义。并不是所有的铀矿床都有开采、进行工业利用价值的。
据统计，在已发现的170多种铀矿床及含铀矿物中，具有实际开采价值只有14～18%。影响铀矿床工业的两个主要因素是矿石品位和矿床储量。此外，评价的因素还有矿石技术加工性能、矿床开采条件，有用元素综合利用的可能性和交通运输条件等。
4． 铀矿开采
生产铀的第一步是铀矿开采。其任务是从地下矿床中开采出工业品位的铀矿石，或将铀经化学溶浸，生产出液体铀化合物。由于铀矿有放射性，所以铀矿开采其特殊方法。常用的主要有三种：露天开采、地下开采和原地浸出。露天开采一般用于埋藏较浅的矿体，方法剥离表土和覆盖岩石，使矿石出露，然后进行采矿。
地下开采一般用于埋藏较深的矿体，此种方法的工艺过程比较复杂。与以上两种法方法相比，原地浸出采铀具有生产成本低，劳动强度小等优点，但其应用有一定的局限性，仅适用于具有一定地质、水文地质条件的矿床。
其方法是通过地表钻孔将化学反应剂注入矿带，通过化学反应选择性地溶解矿石中的有用成分--铀，并将浸出液提取出地表，而不使矿石绕围岩产生位移。
9. 该拿化学怎么办
化学是一门很有魅力的学科。
一、认真听课，做好笔记。
好笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
总之，只要学习方法正确，相信你会轻松地把化学学好的。
10. OG是什么意思
Og是118号元素Oganesson的缩写，是一种人工合成的稀有气体元素，原子序数为118。在元素周期表上，它位于p区，属于18族，是第7周期中的最后一个元素，其原子序数和原子量为所有已发现元素中最高的，是人类已合成的最重元素。
(10)元素周期表前端扩展阅读
物理性质
气体，加压可液化；
熔点：≥-30℃；
沸点：≥-20℃；
颜色：无色（和其他六种稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氡）一样）。
命名
国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2015年12月30日宣布，确认了第118号元素的发现。第118号元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科研团队发现[3][2]，他们也获得了对118号元素的正式命名权。
2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第118号（og）提名为化学新元素。该新元素由美国和俄罗斯的科学家联合合成，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson（缩写og）。[1]第118号元素是人类目前合成的最重元素。
这种新元素将接受为期5个月的公众评议。按计划，该组织理事会将在2016年11月初正式批准4种新元素加入化学元素周期表大家庭。